重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料，易溶于水。中科院研究所发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________。
（2）滤液Ⅰ中含有的金属离子是____________。
（3）反应Ⅱ中还会生成一种元素质量比为1:8的物质。该反应的化学方程式为____________。
（4）由Na2Cr2O7溶液得到Na2Cr2O7·2H2O晶体要进行的操作是____________（填“蒸发”或“蒸馏”）。
九年级化学流程题中等难度题
重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料，易溶于水。中科院研究所发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，工艺流程如图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________。
（2）滤液Ⅰ中含有的金属离子是____________。
（3）反应Ⅱ中还会生成一种元素质量比为1:8的物质。该反应的化学方程式为____________。
（4）由Na2Cr2O7溶液得到Na2Cr2O7·2H2O晶体要进行的操作是____________（填“蒸发”或“蒸馏”）。
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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：
已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 
+7H2O；
b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；
c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：
已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；
b．Cr(OH)3是一种难溶于水的碱；
c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
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草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是_______。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是____，该反应属于基本反应类型中的____反应。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是_____。
(4)“操作A”的名称是____，分离出的溶液可用作____(写一种用途)。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是___________。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是___________。
(4)“操作A”的名称是___________，分离出的溶液可用作___________(写一种用途)。
(5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2O
ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置___________(填对应装置的字母)。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
九年级化学选择题简单题查看答案及解析
铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
九年级化学选择题简单题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
（1）
（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。
（3）HCl极易溶于水。
（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。
（2）实验操作的先后顺序是a→_______________（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）检验该装置气密性的方法是_______________ 。
（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_______________（填序号）。
A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性
C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是_______________ 。
（6）④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
（1）
（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。
（3）HCl极易溶于水。
（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。
（2）实验操作的先后顺序是a→_______________（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）检验该装置气密性的方法是_______________ 。
（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_______________（填序号）。
A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性
C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是_______________ 。
（6）④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。
（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析