氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下:
已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;
b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
九年级化学流程题困难题
氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下:
已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;
b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下:
已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;
b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水 B.盐酸 C.乙醇 D.乙醚
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氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。已知反应原理:CH3OH+10HCl+2Na2CrO4==2CrCl3+4NaCl+X+7H2O;下列说法不正确的是
A. 铬酸钠属于盐,由离子构成
B. X的组成元素质量之比为3:8
C. 反应中未发生元素化合价的改变
D. CH3OH属于有机物
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
(5分)自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。
⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸,需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨,由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是____________________________。
⑶二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7(填写“>”“=”或“<”)。
方法2.将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式:_____________。
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式______________________________________________________。
(3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图:
(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式 _________________,硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎,其目的是____________。
(2)大量排放出的SO2能形成_________,危害环境,可将含SO2的废气通入氨水中,氨水的pH______7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3]在农业上可做__________肥。
(3)①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式_________;
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;
③若在实验室欲用38%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
(4)实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,将其在“氧化”阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3,写出化学方程式__________________。
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自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图:
(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式 _________________,硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎,其目的是____________。
(2)大量排放出的SO2能形成_________,危害环境,可将含SO2的废气通入氨水中,氨水的pH______7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3]在农业上可做__________肥。
(3)①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式_________;
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸?________(填“可以”或“不可以”),原因是____;
③若在实验室欲用38%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
(4)实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,将其在“氧化”阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3,写出化学方程式__________________。
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自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图:
⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式_________,硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎,其目的是________。
⑵大量排放出的SO2能形成________,危害环境,可将含SO2的废气通入氨水中,氨水的pH____7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3]在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2(SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O)。现有6.4gSO2,至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______?(写出计算过程)
⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式_____________________。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸?______(填“可以”或“不可以”),原因是_____。
③若在实验室欲用38%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,将其在“氧化”阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3,写出化学方程式_________________。
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烧碱是一种重要的化工原料,广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
(1)新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱,84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应:2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O,其中X的化学式为_____。用途广泛的烧碱还有很多性质,如图表示烧碱与相关物质的关系(箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应),请回答:
①中物质的化学式为
②图中物质间发生中和反应的化学方程式为:_____(写出一个即可)。
(2)如图为某化工厂利用苛化法生产烧碱的流程图。“碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物,占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新,变废为宝,使“碱泥”变成了副产品,既解决了占地与环境污染问题,又增加了工厂收入。请分析流程图并回答:
①操作的名称是_____。
②方案Ⅰ的系列反应不涉及的基本反应类型是_____(填序号)。
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
③“碱泥”与CO2反应生成碳酸钙的化学方程式为:_____。
④写出图中反应①的化学方程式_____。
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氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如图所示:
(1)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X,则X的化学式为_____,硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎,其目的是_____。
(2)在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。
(3)实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少?_____
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