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自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
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自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
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潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式______________________________________________________。
（3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
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自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。
⑵大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH____7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______？（写出计算过程）
⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_____________________。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？______（填“可以”或“不可以”），原因是_____。
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式_________________。
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（5分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。
⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________。
⑶二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填写“>”“＝”或“<”）。
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式：_____________。
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潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式________．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH________7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：________．
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
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氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图所示：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，则X的化学式为_____，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_____。
（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是_____。
（3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？_____
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我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为__。
（2）大量排放出的二氧化硫能形成___，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH___7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有___、___（填两种仪器名称）。
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：_____。
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是________________。
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氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理。
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：
（1）黄铁矿是 物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为 。
（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2 + O2 高温Fe2O3 + SO2
（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用 溶液来吸收（填化学式）。
【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：
问题讨论：
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。
A、B装置能否对调位置？ （填“能”或“否”）
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为 。
（6）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m2 g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g
③反应后C装置及其中物质总质量m4 g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g
（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。
（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为 ，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为 。
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氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的的化合物]制备氯化铜晶体的方案如下：
已知：Ⅰ.FeCl3和FeCl2可相互转换:Fe+2FeCl3==3FeCl2，2FeCl2+Cl2==2FeCl3；
Ⅱ.有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH：
| pH | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
(1)溶液B中含有金属离子Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①应选用_______________(填字母)；
A. Fe B.Cl2 C. NH3·H2O D .NaOH
(2)加入试剂2的目的是调节pH至a，a的范围是__________________。由溶液E获得 CuCl2·xH2O，包含的4个基本操作依次是__________________→_________________→过滤→无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无水酒精而不使用水的主要原因是____________________；
(3)为测定氯化铜晶体[CuCl2·xH2O]中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则x=____________(用含a、b的代数式表示)。
2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 
2Fe2O3+8X，则X的化学式为_____，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是_____。