t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如...

t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。

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温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a _____b（填“＞”或“＜”=）

（2）t℃时硝酸钾的溶解度是 _____g．

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是__。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解　　　　　 ②充分冷却后过滤　　　　　　　　 ③趁热过滤　　　　　　　　 ④加热蒸发至大部分晶体析出　　　　　　　　 ⑤加热蒸发至溶液接近饱和　　　　　　　　 ⑥停止加热用余热将溶液蒸干　 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。

合理的操作顺序为_______（按顺序填编号）。

（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为______。

（5）t2°C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___（填字母）。

A 溶质质量　　 B 溶剂质量

C 溶质质量分数　　 D 溶解度

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下列关于饱和溶液的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （  　　 ）

A. 饱和溶液降温一定析出晶体

B. 不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液

C. 溶液加入溶质质量分数必然一定增大

D. 恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液

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某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是

A. 原溶液可能是饱和溶液　　 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液

C. 剩余的溶液可能是饱和溶液　　 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

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一定质量的硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发水分直到有少量晶体析出。在此过程中，溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，下列图示正确的是

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)t1℃时A物质的溶解度是______。

(2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为______。

(3)在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____。

(4)写出符合C曲线特点的两种物质的化学式_____，_____。

(5)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是______。

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A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)t1℃时A物质的溶解度是______。

(2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为______。

(3)在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____。

(4)写出符合C曲线特点的两种物质的化学式_____，_____。

(5)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是______。

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