镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是_____。
(2)试剂②可选用_________。
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为________。
九年级化学流程题简单题
镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是_____。
(2)试剂②可选用_________。
(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为________。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,大量的金属镁是从海水或卤水中提取的,其主要步骤见下图:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用_________________ 。
(2)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________________ 。
(3)试剂②可以选用_________________ 。
(4)通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为________.
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_______,该仪器的主要作用是_________.
(3)写出加入试剂②后,所发生的反应的化学方程式_______________________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
镁被誉为“国防金属”。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,下图是从海水中提炼金属镁的流程图。
(1)海水晒盐包括蒸发结晶、_____等过程,是_____(填“物理”或“化学”)变化。写出食盐的一种用途_____。
(2)上述步骤中石灰乳应过量,理由是_____。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和另种单质,请写出反应③的化学方程式_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是_ ;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时,MgCl2的溶解度为_ g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是_ (填物质化学式);
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是__ _g;
关于上述实验的叙述不正确的是_ (填字母序号)。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是 。
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时,MgCl2的溶解度为 g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出晶体的是 (填化学式)。
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号)。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是________;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时,MgCl2的溶解度为_______g;将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是________(填物质化学式);
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是_____g;
关于上述实验的叙述不正确的是______(填字母序号)。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析