溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）三...

溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。

（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。

（3）将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。

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溶液在生产和生活中有着重要意义。如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是________；

（2）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是________。

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水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题：

（1）KNO₃溶于水后得到的溶液，具有稳定性和性。根据如图所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。

（2）50℃时，KNO₃的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；

（3）10℃时，KNO₃的溶解度约为；

（4）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和________的方法。

（5）在40℃时，将质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是（选填编号）

A．可能KNO₃溶液质量分数大

B．可能NaCl溶液质量分数大

C．两者可能仍旧相等

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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）硬水是指含有较多 　　　　　　　　　　　　 的水，在生活中常采用 　　　　　 的方法降低水的硬度。

（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。

在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是　　　 （填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　 （填字母）。

A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于　　　 D．无法确定

（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度　　　　 （填字母）。

A．大于40℃　　　　 B．小于40℃　　　　 C．无法确定

（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　　　　　　 。

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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g　 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。

溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；

溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。

（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙　　 　　 B 甲<乙　　 　　 C　 甲=乙　　　　　 D 无法确定

（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质　　　　　 B 升温　　 　　 C 降温　　 　　 D　 加少量水

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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____ g， 把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2） t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a~c。

溶液a~c中，一定属于不饱和溶液的是_____ （ 填编号）；

（3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发l0g水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙

B 甲<乙

C 甲=乙

D 无法确定

（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50 克水烧杯中，得到溶液_____ g； 对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质

B 升温

C 降温

D 加少量水

（5）着甲为硝酸钾，乙为氯化钠。初三111班“常凯旅”小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为3： 2： 95。现仅用硝酸钾溶液和氯化钠固体配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为_____ （ 列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为_____。营养液中的溶质是_____ （写化学式）。

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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ___。

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而___。（选填“增大”、 “减小”、“基本不变”）。

（3）60℃时硝酸钾饱和溶液 210g，升温到 80℃后，溶质与溶剂的质量比为___。再降温到 20℃，析出 硝酸钾晶体的质量___。

（4）20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图　 所示：

下列坐标图中的描点，可能符合实验结果的是（_________）

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溶液在生产和生活中有重要意义．

（1）将碘溶液在汽油中形成溶液的名称是　　　　 ；硝酸钾溶液中的溶剂是　　　　 ．

（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

①物质A是　　　　 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）

②状态“④”时，物质A　　　　 溶解（填“部分”或“全部”）

③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是　　　　 （填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是　　　　 ．

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