通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作,下列相关说法正确的是( )
A.该实验的操作顺序还可以为①③④②⑤⑥⑦
B.加入过量的碳酸钠只为了除去溶液中的CaCl2
C.操作⑤中玻璃棒的作用是加速反应
D.操作⑥中加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
九年级化学单选题简单题
通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl 外,还含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:
(1)整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有_____个。
(2)写出步骤②中反应的化学方程式______。
(3)步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?并说明原因______。
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通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作,下列相关说法正确的是( )
A.该实验的操作顺序还可以为①③④②⑤⑥⑦
B.加入过量的碳酸钠只为了除去溶液中的CaCl2
C.操作⑤中玻璃棒的作用是加速反应
D.操作⑥中加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
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通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作,下列相关说法正确的是( )
A.该实验的操作顺序还可以为①③④②⑤⑥⑦
B.加入过量的碳酸钠只为了除去溶液中的CaCl2
C.操作⑤中玻璃棒的作用是加速反应
D.操作⑥中加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
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通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下图所示。
[ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ]
根据以上信息回答:
(1)在完成操作之前,必须加入的X物质是________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是________(填序号)。
A B C D
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,可采取用________等措施。
A玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒精灯加热 C 来回移动蒸发皿加热
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是________。(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是________。
(6)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是________。
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物质 | MgCl2 | CaCl2 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
溶解性 | 溶 | 溶 | 难溶 | 微溶 |
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