从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
(1)加入Na2CO3溶液的目的是什么?__________________
(2)这个过程中发生的复分解反应一共有几个?__________________
(3)最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化,并说明理由__________________。
九年级化学简答题中等难度题
从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
(1)加入Na2CO3溶液的目的是什么?__________________
(2)这个过程中发生的复分解反应一共有几个?__________________
(3)最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化,并说明理由__________________。
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海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(1)操作Ⅰ的名称为_____,与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为____,该仪器在操作Ⅰ中的作用是____。
(2)为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质,操作Ⅱ中依次加入的物质(过量)和顺序NaOH、BaCl2、Na2CO3,加入过量Na2CO3的目的是___;
(3)为获取较纯净精盐,在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是_____。
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为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液;③过滤;④蒸发结晶。
(1)写出加入过量氢氧化钡的目的。____________
(2)此实验操作不严谨,蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质,应如何改进?__________
(3)写出一个上述操作中能引起氯化钠质量增加的化学方程式。_________
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成沉淀的化学式_____;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____?
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么_____?
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_________;操作③中用到的玻璃仪器有___________;若将操作②中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有_________ (用化学式表示)。
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
(1)请写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式_____;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?_____
(3)操作⑤中用到了玻璃棒,玻璃棒的作用是什么?_____
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成沉淀的化学式_____;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____?
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么_____?
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去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,请写出该仪器的名称和该仪器在操作⑤中的作用。
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(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
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为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶.[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]
(1)③过滤后滤液中的溶质有_____种.
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?_________________
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH.(写出实验步骤和现象)____________
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