将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是A.总的化学方程...

将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是

A.总的化学方程式为

B.上述反应过程中观察不到明显现象

C.反应②是有沉淀生成的复分解反应

D.上述反应中有元素化合价发生变化

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）

A.物质X的化学式是NH4Cl

B.该反应中各种元素的化合价都不变

C.过滤后，所得溶液中溶质只有X

D.参加反应的H2O和NH3的质量比是18：17

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是

A．NaHCO3是纯碱

B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

(1)上图中①是_____。

(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为_____。

(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_____。

(4)但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中_____。

A　 KHCO3溶解度较大

B　 KHCO3溶解度较小

C　 K2CO3溶解度较大

D　 K2CO3溶解度较小

九年级化学实验题困难题查看答案及解析

工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是________

（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为________

（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：________

________

（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中________

A、KHCO₃溶解度较大                       B、KHCO₃溶解度较小

C、K₂CO₃溶解度较大                        D、K₂CO₃溶解度较小

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A. 先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行

B. 析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大

D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

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我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

A. 氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

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我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法不正确的是（　　）

A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中CO2可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

九年级化学单选题困难题查看答案及解析

我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品，该法的主要反应为“”。下列有关叙述正确的是

A.该方法制得的是火碱

B.析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4C1

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收

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下列说法中，错误的是

A.加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅

B.将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体

C.未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡

D.将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2,有利于实验现象的观察

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