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（2018随州）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是____________。
（2）某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______，滤液中可能含有的物质是______。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。
（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。
（3）向含有 Cu（NO3）2 的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____， 滤液中可能含有的物质是_____。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）金属铝具有良好的防腐性，原因是（用化学方程式表示）_____。
（2）在铁制品表面喷漆，其防锈原理是_____；防止厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措施是每次使用后_____。
（3）铁锅作炊具主要利用铁的_____性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的_____。
（4）制造电器零件不用纯铜而用黄铜（铜锌合金），主要是因为黄铜_____。
（5）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是_____和_____（填序号）。
①作保险丝 ②制造航天飞机 ③制造炊具 ④作人造骨头
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）金属铝具有良好的防腐性，原因是(用化学方程式表示) 。
（2）将金属制成合金，可以提高防锈能力，原因是 。
（3）铁锅作炊具主要利用铁的 性;使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的 。
（4）制造电器零件不用纯铜而用黄铜，主要是因为黄铜 。
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铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是_____。铝合金常用于航空航天材料，是因为_____。日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是_____。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。
Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_____（根据化学方程式计算）
②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的金属是_____。
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)_______________________
(2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防__________________病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑，
式中X的化学式为________________ ,为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现_________色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为____________(用化学方程式表示)。
(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式________________。
(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。
(6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__________________。
(8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝 b.制造航天飞机 c.制造炊具 d.作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
写出最后两步反应的化学方程式：
Ⅰ.在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。
____________________________________________________
Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______________除去(写名称)
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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。
（2）铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。
（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。
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