（题文）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：（1）50℃时，100g水中最多可以溶解...

（题文）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：

（1）50℃时，100g水中最多可以溶解_______g硝酸钾。

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是_______（只列计算式）

（3）欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是________________。

（4）20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是_________（填“KNO3”或“NaCl”）。

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分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；

（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。

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分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；

（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。

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氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

（1）40℃时将40g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌，得到的溶液的质量是　　　　　　 g。

（2）60℃时将60g硝酸钾完全溶解100g水中，冷却到a℃，析出晶体　　　　　　 g。

（3）将a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升高温度至60℃，此时溶液中溶质的质量分数是硝酸钾溶液　　　　　　 （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化铵溶液。

（4）硝酸钾中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是　　　　　　　 。

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根据图中硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)10℃KNO3的溶解度是________g；

(2)30℃时，将NaCl、KNO3各40g分别加入到100g水中，充分搅拌，能形成饱和溶液的是___；

(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾，采用的方法是____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

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某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)

(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号表示钠离子，表示氯离子， 表示水分子)。

(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。

(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。

(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。

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硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）20℃时，将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______（填“是”或“否”）达到饱和。

（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是____________

（3）将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃，可析出晶体____________ g。

（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶 解度为 36g)。以下计算结果最接近 t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________（填序号）。

A 　　 B 　　 C 　　 D

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硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　 ）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等

B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液

C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10

D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小

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