九年级化学选择题中等难度题
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 |
B.利用太阳能将海水蒸馏淡化 |
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 |
D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质微粒不能通过,从而使溶剂水与溶质分离 |
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果果查阅资料并了解到:地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。你认为有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能将海水蒸馏淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D.采用高分子分离膜技术淡化海水
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
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地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能将海水蒸馏淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质微粒通不过,从而使溶剂水与溶质分离
九年级化学选择题简单题查看答案及解析
(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。
(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
① 将100 g40℃ 时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3(“>”、“=” 或“<”)
② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为________ g。
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水和溶液与人类生存和发展密切相关。
(1)从海水中获取氯化钠的方法是______。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是______。
A 用过滤的方法使海水淡化 B 用降温的方法将海水变成淡水
C 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
①将100g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量关系是NaCl______KNO3(“>”、“=”或“<”)
②20℃时向两个分别盛有45gNaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有______的烧杯中需要加入更多量的水。
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果果看到报道:我国2015年将将建立完善的海水淡化产业链,发展水淡化研发和制造基地,由于缓解我国近海地区和海岛日益严重的水资源紧缺状况,提高供水安全。则回答:
(1)水是生命之源,它有时能幻作朵朵白云,有时能化为绵绵细雨。下列过程中,你认为水分子发生了变化的是(_____)
A水蒸气遇冷凝结成水 B水通电变成氢气和氧气
C蔗糖和水混合后得到糖水 D蒸馏法淡化海水
(2)目前海水淡化普遍采用的方法是______,该方法淡化海水是利用海水中各成份的____不同分离出淡水。证明得到的水是淡水的物理方法是_____。
(3)海水淡化的新方法是高压反渗透膜法,淡化海水时是利用海水中各成份的______不同分离出淡水。
(4)果果在品尝海水时发现又苦又咸,原来海水溶解有许多物质,是一种硬水。使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦,如_______(举一例)。若检验水是硬水还是软水,可用的物质是______。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法_____。
(5)“节约用水,从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施_______。
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海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
(1)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和______。高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
(2)2017年5月18日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9,则该可燃冰中n=_______。
(3)海水“晒盐”
①海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下;图中②是_____池,下图中的“母液”是氯化钠的_________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是_________(填字母)。
(4)制镁。工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁。
①从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为__________。
②海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过转化后得到的MgCl2溶液有何不同:_________。
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(14分)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔。
(一)目前海水淡化的方法很多,在世界范围之内能做到规模化和产业化的主要是膜法和 。
(二)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源 ,被科学家誉为“21世纪能源”。
(三)海水“晒盐”。海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:
图中②是 池,上图中的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
(四)镁成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源,占地球表面积的70%的海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在海水中加入的试剂a是___________(填名称),操作①的名称为 ,在此操作中用到玻璃棒,其作用是 。
(2)从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为 、 、 。
(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3价。据此写出氮化镁的化学式 。
(五)海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的工艺流程。
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_____________________________________________________。
(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应_________ ___________。
(3)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。
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