四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参...

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：

（1）操作Ⅱ的名称是________________。

（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。

（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 ____________。

（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和___________（填化学式）。

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某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论_______（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙组同学按下列步骤进行实验：

【收集资料】

①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为____________。

③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。

【设计方案进行实验】

乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→_____→_______→______→B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_____溶液，装置C的作用是___________。

②下列实验操作步骤的合理顺序是________（填写操作编号）。

a．加热装置D中反应管　　　　　　　　　　　　　　 b．检验H2的纯度

c．打开装置A中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸

③该实验处理问起的方法是______________。

【实验分析与结论】

乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

①分析数据，你的实验结论是_________________。

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分________________。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）

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在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

（1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。

（2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？

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在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）【问题与发现】固体A是纯净的氢氧化钠吗？

【猜想与假设】根据反应原理，同学们提出以下猜想：

甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．

乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．

你的猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

【实验验证】

【反思与评价】同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是　　　　　　　　　　　　　　 ．

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轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：

请根据流程图回答下列问题：

（1）步骤①研磨的目的是_________。

（2）操作②的名称是___________，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是_________。

【查阅资料】

① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。

小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：_______________________________；

CD段：_______________________________；

（4）BC段固体为 _____________________；

（5）通过计算可得：a : b＝______________。

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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出浸出液中的阳离子：______；

（2）步骤②中发生了两个反应，都属于______（填基本反应类型）。

（3）从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属有______种。

（4）步骤③操作I中用到的玻璃容器为_______（填仪器名称）。

（5）已知步骤④中发生分解反应，写出有二氧化碳气体产生的化学方程式______。

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氧化锌可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含FeO、CuO等杂质)生产纯氧化锌的流程如下:

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式_____________(写出一个即可)。

(2)实验室进行步骤②的操作名称是_______，使用的玻璃仪器有烧杯、 漏斗和___________ 。如果发现滤液A浑浊，可能的原因是___________(回答一点即可)。

(3)锌的金属活动性比铁_________ (填“强”或“弱”)， 滤液B中定含有的金属元素是___________。

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(7分)某科研所成功利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁。

（1）在物质分类中，四氧化三铁属于　　　　　　 　　 （填写物质类别）。在Fe2O3、FeO和Fe3O4三种物质中，铁元素的质量分数最高的是　　　　　　　　 。

（2）制备过程中要用到双氧水（过氧化氢溶液），其中双氧水的用量、调节的pH、反应时间是三个关键条件，研究时需要进行七组实验。若实验序号1是该制备过程的理论最佳制备条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件（与1-5组实验条件不同）。

（3）调节溶液的pH可用碳酸钠或碳酸氢钠。

查阅资料可知：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O，此反应的基本类型是　　　　　　 ，此反应证明NaHCO3的热稳定性　　　　　　　 Na2CO3（填“大于”或“小于”）。

[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

请你根据以上性质设计实验方案鉴别Na2CO3 和 NaHCO3固体。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

试写出实验方案中另一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。

（1）写出步骤①和步骤③中发生反应的化学方程式_______、______。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是__________。

（3）证明固体A是纯净的氢氧化钠的实验方案是__________。

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