同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。溶液配制：（1） 用50ml...

同学们在实验室用5%的H₂O₂溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制：用50ml  30%的H₂O₂溶液制取氧气（密度为1.13g/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度约为1g/cm³）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。

A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由__________________________，该反应的化学方程式为________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO₂，实验操作为____________________。

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:

把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________________________________，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。

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（6分）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

（1）溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。

A．托盘天平　　 B．烧杯　　

C．漏斗　　 D．量筒　　 E．胶头滴管

（2）气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式为_____________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_______________。

（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，____　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。

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同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

（1）溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的　　　 　　 　　　　 ．

A托盘天平　　 B烧杯　　 C漏斗　　 D量筒 　　 E胶头滴管．

（2）气体制备：①用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．该反应的反应原理用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　 ．

②在该实验中，若要制取并收集较为干燥的氧气应选用下图中的装置是：　　　　　　　 ；用此收集方法如何检验氧气已收满？　　　　 　　 　 　 　　 ．若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是　　 　　　　　　　　　　 　　　　　 ．

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同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．

溶液配制：用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__．

A、托盘天平　　 B、烧杯　 C、漏斗　　 D、量筒　　 E、胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由_____(合理即可)，该反应的化学方程式为___．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_____

性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是______；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状 _________，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是________．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．

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同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制：

（1） 用50ml　 30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还

需用到下列仪器中的_____________。

a．托盘天平　　 b．烧杯　　 c．漏斗　　 d．量筒　　 e．胶头滴管

气体制备：

（2） 用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。你将选择______________ （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是_______________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为_______ 和干燥。

性质实验：

（3） 小明用收集好的氧气，进行了下面的实验:

①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是_________________________；

②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是__________________________ 。

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同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的　　　　　　　　　　

A、托盘天平　 B、烧杯　　 C、漏斗　　 D、量筒　　 E、胶头滴管

（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（合理即可）．

（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　　　　　 　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+

【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　；

Ⅱ、可能是SO42﹣；

Ⅲ、可能是Cu2+．

【实验验证】如图2所示：

在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　　　　　　　 　不能使过氧化氢的分解速率加快；

在实验②中加入　　　　　 　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　　　　　 　．

【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．

【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

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配制H2O2溶液并制取氧气

实验一：配制H2O2溶液

（1）配制100 g溶质质量分数6% H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%H2O2溶液的质量是___ g，已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g/cm-3，则其体积是________ mL。（保留一位小数）。

（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______________.

（3）量取浓H2O2溶液时仰视读数（其他操作正确） .则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数______.6%（选填“大于”“小于”或“等于"）。

实验二:用H2O2制取氧气

（4）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_____________。

（5）仪器F的名称为_________。现用图 1中的仪器组装制取并收集氧气的装置，应选用的仪器有____ （填标号）。

（6）欲用浓硫酸干燥氧气，应从图2装置的___________（ 选填a"或"b" ）处通入气体。

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用过氧化氢溶液制取氧气。某化学兴趣小组同学用实验室存放较长时间的溶质质量分数为30%的H2O2溶液（如图一 ），进行如下实验：

（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水_____mL。

（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2 ，溶液和图二装置，探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中看到_____，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：_____。

（3）小杰同学用图E装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10% ，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙用于吸水），并在广口瓶中加入适量的MnO2粉末，共称得装置和药品的总质量为564 .5g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.9g。请计算：

①上述实验过程中产生氧气的质量为_____。

②实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数为_____。

③图三中若无干燥管则测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数将比实际值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合，其可能的原因是_____。

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