碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域,制取碳酸钾的工艺流程示意图如下:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
K2CO3的溶解度/g | 107.0 | 109.0 | 111.0 | 114.0 | 117.0 | 126.0 | 139.0 | 156.0 |
根据以上图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质是________,NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____(填序号)。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
九年级化学流程题中等难度题
碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域,制取碳酸钾的工艺流程示意图如下:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
K2CO3的溶解度/g | 107.0 | 109.0 | 111.0 | 114.0 | 117.0 | 126.0 | 139.0 | 156.0 |
根据以上图表信息,回答下列问题:
(1)生成碳酸钾的化学方程式为___________。
(2)上述流程中可循环使用的物质是________,NH4Cl在农业上可用作______。
(3)得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。
(4)上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____(填序号)。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程,请根据题意回答下列问题。
【资料】氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
氯酸钾 | 5.0g | 7.4g | 10.0g | 14.0g |
氯化钠 | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g |
(1)请写出步骤②的化学方程式_________,该反应的基本反应类型是_________________。
(2)步骤③的操作分别是_________、过滤(填操作名称)。
(3)步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②_____________。
(4)步骤⑤采用低温烘干,为什么不采用高温烘干___________________________(用化学方程式表示)。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程,请根据题意回答下列问题。
(资料)氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
氯酸钾 | 5.0g | 7.4g | 10.0g | 14.0g |
氯化钠 | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g |
(1)请写出步骤②的化学方程式________,该反应的基本反应类型是_______。
(2)步骤③的操作分别是______、过滤(填操作名称)。
(3)步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______ 。
(4)步骤⑤采用低温烘干,为什么不采用高温烘干________________(用化学方程式表示)。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742—1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下:
(1)碳酸钠俗称______。
(2)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为______。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是______。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
实验操作如下:
①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
请回答下列问题:
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______;关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间
CO2,其目的是______。
(7)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率______(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰 (N.Leblanc,1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称_____。
(2)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为 ___________。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是________。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
实验操作如下:
①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
请回答下列问题:
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为_____;
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____
(7)①根据实验记录,计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程_________。
②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法:1789年,法国医生吕布兰(N。Leblanc,1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称_____。
(2)在高温条件下,②中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为_____。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是_____。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处_____。
Ⅱ、索尔维法:1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
实验操作如下:
①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;
②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2;
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。
(5)装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为_____;
(6)装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是_____
(7)实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_____,这样制取氨气的优点是_____。
Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石,其主要成分是碳酸钡和碳酸钙,现以此矿石为原料生产碳酸钡,并得到副产品氢氧化钙,其流程如下图所示:
已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是:
温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似,高温下能分解成两种氧化物,碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。
(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似,能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。
(3)在实验室里完成操作1,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。
A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧
(5)反应3的化学方程式为___________________________________________。
(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣,原因是________________________。
(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙,那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。
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某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
查阅资料:硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
(产品制备)
(1)流程图中X的化学式______
(2)反应②在80℃条件下制备硫酸铜,其化学方程式为_______。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
(组成测定)
小组同学为测定石青的组成,称取了一定质量的石青样品,用如图装置进行实验。
查阅资料:
①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑
③ CuSO4固体为白色,CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤:①连接仪器,并_________, 准确称取69.2g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气,称量装置D、E的质量;③关闭活塞,控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止;④打开活塞,_______;⑤冷却后,称量,装置D增重3.6g,装置E增重17.6g。
(3)完善上述实验步骤中的填空:①_______;④_____________。
(4)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为____(填名称)。
(5)试确定石青的化学式______(请写出计算过程)。
(6)若缺少F装置,测得的a:b的值将________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(脱水探究)
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g,放在上图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(7)G点固体的化学式是________;H点固体的颜色是_______。
(8)将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_________。
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打,是一种白色固体,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL),恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:
(1)生成CO2的质量是________________g;
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
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