某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下...

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：

（产品制备）

（1）流程图中X的化学式______

（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_______。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。

（组成测定）

小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：

①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2

②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑

③ CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，并_________， 准确称取69.2g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，_______；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤中的填空：①_______；④_____________。

（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为____（填名称）。

（5）试确定石青的化学式______（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（脱水探究）

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是________；H点固体的颜色是_______。

（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，　　　　 ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，　　　　　　 ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_________。

（9）G→H看到的现象是_________。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，　　　　 ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，　　　　　　 ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_________。

（9）G→H看到的现象是_________。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分【解析】
Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分【解析】
CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，　　　　 ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，　　　　　　 ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_________。

（9）G→H看到的现象是_________。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

（6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

（1）X的化学式为　　　　　　　　 。

（2）反应②中空气的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学推断题极难题查看答案及解析

某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

一、产品制备

（1）流程图中X的化学式为______；

（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：第一步______，第二步______；

（3）硫酸铜的溶解度如下表：

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是______。

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为______。

二、组成测定

资料：石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。

为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______。

（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b＝______。

（7）若缺少F装置，测得的a︰b的值会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

三、产物探究

取22.2g样品，对固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题：

（8）0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。

（9）m=________。

（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

一、产品制备

（1）流程图中X的化学式为__________；　

（2）反应②的总化学方程式为__________________________；

（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。

二、组成测定

查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。

（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=_____。

（7）若缺少F装置，测得的a：b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

三、脱水探究

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（8）G点固体的化学式是_____。

（9）G→H看到的现象是_____。

（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。

九年级化学综合题困难题查看答案及解析

某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题:

资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:

(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。

(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。

(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。

(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).

(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

九年级化学流程题简单题查看答案及解析

工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：

（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：

（1）操作a的名称是_____，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。

（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_____。

（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_____（填序号）。

A 适当加大通入Cl2的速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

D 加热

（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_____（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____。

（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_____（填序号）。

A 饱和KCl溶液

B 饱和CaCl2溶液

C 饱和KClO3溶液

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

（10分）某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下：

（1）“设备I”中搅拌的目的是　　　　　　　 ，将碳酸钙研成粉末的目的是_____________

（2）“设备II”和“设备III”中发生的化学反应方程式分别是　　　　　　 、　　　　　　

（3）若在化学实验室分离“设备III”中的混合物，用到的操作名称是　　　　　　

（4）洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是　　　　　　

（5）在“设备IV”得到的物质中，除水以外，可以在本流程中再利用的是　　　　　　

（6）根据本题所给的信息推断实验室　　　 （能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析