(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放...

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(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为____________________________。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为__________。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填标号）。

A 蒸馏水　　　　　　　　　　 B 饱和NaCl溶液　　　 C 饱和NaOH溶液　　　　 D 饱和BaCl2溶液

（4）将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。

九年级化学填空题困难题

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(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为____________________________。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为__________。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填标号）。
A 蒸馏水　　　　　　　　　　 B 饱和NaCl溶液　　　 C 饱和NaOH溶液　　　　 D 饱和BaCl2溶液
（4）将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。

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《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。

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《四川盐法志》记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_____，（填标号）。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液

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《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是____________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________________kg。

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我国发行的第五套人民币中，铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍（Ni）、铜等。

（查阅资料）氯化镍溶液为绿色。

（猜想假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

猜想一：Fe＞Cu＞Ni　猜想二：Ni＞Fe＞Cu猜想三： ____

（实验探究）兴趣小组的同学设计了以下两种方案来进行探究，都得出了相同的实验结论。

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	（1）把一根光亮的铁丝放入盛有NiCl2溶液的试管中	铁丝表面有固体析出
（2）把一根镍丝插入盛有CuCl2溶液的试管中	镍丝表面有___析出
方案二	分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐酸，然后将铁、镍、铜三种金属丝分别插入三支试管中	____，加入铁丝、镍丝的试管中溶液变为浅绿色	猜想__成立。铁丝与稀盐酸反应的化学方程式为_____

（分析讨论）将铁丝打磨光亮的目的是______。

（反思交流）在NiCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__（填化学式）。

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2018年11月4日，福建泉州码头有6.79吨碳九发生泄露，碳九是一种聚合混合物，主要包含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等。其中三甲苯的化学式为，下列有关三甲苯的说法中，错误的是（　　）
A.三甲苯是由碳、氢两种元素组成 B.三甲苯分子中碳、氢原子的个数比为3：4
C.三甲苯中碳元素的质量分数最大 D.三甲苯中含有12个氢原子

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某液体若是溶液，其必然是（）
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B．一种固体溶解在一种液体里
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D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图.下列说法中，错误的是
A. 甲、乙饱和混合溶液从t2℃降温到t1℃，甲先析出晶体
B. 甲溶液中混有乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲
C. 乙溶液中混有甲，采用先蒸发浓缩，后趁热过滤的方法提纯乙
D. t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%

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敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠．某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是________．
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是________．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子________．
（4）固体A的相对分子质量为________．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为________．
（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：________．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
下面各种现象主要是由物理变化引发的是(　　 )
A. 铜片放人硝酸银溶液中表面有银白色固体析出
B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C. .盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D. 真空包装的牛奶发酵后会出现包装袋鼓胀现象

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