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“氧泡泡”系列产品去污能力强，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列有关该物质的说法错误的是 ( )
A. 该物质应在低温下保存
B. 由钠、碳、氢、氧四种元素组成
C. 二氧化锰、石灰水都会使其失效
D. 属于有机物
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“氧泡泡”系列产品去污能力强，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A. 该物质应在低温下保存
B. 由钠、碳、氢、氧四种元素组成
C. 二氧化锰、氢氧化钠溶液都会使其失效
D. 不能与呈强酸性的去污剂一起使用
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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂（硅酸镁不溶于水）。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（查阅资料）Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；双氧水可用于供氧、消毒和漂白
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（分析推理）（1）Na2CO3中碳元素的化合价是_____。
（2）根据资料可知：过碳酸钠的用途不合理的是_____。
A 鱼池供氧剂B 消毒剂C 干燥剂D 漂白剂
（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（4）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____。
（实验探究）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=
×100%（5）为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_____。
（总结计算）（6）将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____，写出其计算过程。
（拓展延伸）（7）完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。
A 盐酸挥发出的HCl进入B装置中 B 催化剂没有让过氧化氢完全反应
C 有部分二氧化碳溶于A装置中 D 装置中还有部分残留的二氧化碳
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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（查阅资料）
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。
（3）为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。
①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。
如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________
提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=
×100%九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
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过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（ ）
A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钠 C. 石灰水 D. 硫酸
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过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3⋅3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（ ）
A.氯化钠 B.石灰水 C.盐酸 D.二氧化锰
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过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效是
A. 二氧化锰 B. 石灰水 C. 盐酸 D. 氯化钠
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鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。
（进行实验）
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验
实验内容
实验结果
pH
溶解氧（mg/L）
1
① 80 mL蒸馏水
6.96
5.68
② 加“鱼浮灵”6.7g
9.89
7.97
2
① 80 mL 4%的H2O2溶液
6.01
6.44
② 加少量NaCl
6.00
6.46
③ 再加少量Na2CO3
8.14
9.11
3
80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
（解释与结论）
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。
（2）通过实验______，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是______。
探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯
1
2
3
4
5
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
溶解氧（mg/L）
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
（4）探究二得出的结论是______。
（反思与评价）
（5）下列物质能加快H2O2分解的是_______。
A MnO2 B NaCl C NaOH D Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。
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过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A、MnO2 B、HNO3 C、稀盐酸 D、NaCl
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