“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）...

“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；

Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。

（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。

② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。

③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。

④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。

⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

（查阅资料）

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；

Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。

（3）为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。

①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____________________________________。

③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。

如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________

提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

“活性氧”含量=×100%

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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂（硅酸镁不溶于水）。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

（查阅资料）Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；双氧水可用于供氧、消毒和漂白

Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（分析推理）（1）Na2CO3中碳元素的化合价是_____。

（2）根据资料可知：过碳酸钠的用途不合理的是_____。

A　鱼池供氧剂B　消毒剂C　干燥剂D　漂白剂

（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（4）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____。

（实验探究）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

“活性氧”含量=×100%

（5）为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____。

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_____。

（总结计算）（6）将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____，写出其计算过程。

（拓展延伸）（7）完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。

A　盐酸挥发出的HCl进入B装置中　　　　　　 B　催化剂没有让过氧化氢完全反应

C　有部分二氧化碳溶于A装置中　　　　　　　　 D　装置中还有部分残留的二氧化碳

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“氧泡泡”系列产品去污能力强，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列有关该物质的说法错误的是　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 该物质应在低温下保存

B. 由钠、碳、氢、氧四种元素组成

C. 二氧化锰、石灰水都会使其失效

D. 属于有机物

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“氧泡泡”系列产品去污能力强，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列有关该物质的说法错误的是（　 ）

A. 该物质应在低温下保存

B. 由钠、碳、氢、氧四种元素组成

C. 二氧化锰、氢氧化钠溶液都会使其失效

D. 不能与呈强酸性的去污剂一起使用

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小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。

（提出问题）A剂的主要成分和B剂的作用各是什么

（查阅资料）过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。

碳酸钠能溶于水，能和稀盐酸反应，放出二氧化碳。

（做出猜想）

猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。

猜想Ⅱ：B剂的作用可能是催化作用。

（设计实验） 请你帮助小丽完成下列实验报告。

验证猜想 Ⅰ

验证猜想Ⅱ

（反思拓展）请你根据制氧剂的特点，提出保存的方法___________________________。

对反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：_______________________________。

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市场上出售的一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢。某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置。

说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应。K1、K2为分液漏斗的活塞开关，K3、K4为弹簧夹，实验前均处于关闭状态。装置的气密性已检查。

（1）A中试剂最好选用________________，B中黑色固体是_________，C中盛装的是______。

（2）简述实验操作和预期现象。_____________

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(6分）市场上出售一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是　 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢。某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置。

说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应。K1、K2为分液漏斗的活塞开关，K3、K4为弹簧夹，实验前均处于关闭状态。装置的气密性已检查。

⑴A中试剂最好选用____________，B中黑色固体是___________；C中盛装的是______________；

⑵简述实验操作和预期现象。

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鱼浮灵（主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2））是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。

（查阅资料）H2O2常温下分解很慢。

NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。

Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。

（猜想与假设）①.Na+促进H2O2分解。②.溶液的碱性促进H2O2分解。

（进行实验）

探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。

（解释与结论）

（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。

（2）通过实验______，证明猜想1不成立。

（3）证明猜想2成立的依据是______。

探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。

（4）探究二得出的结论是______。

（反思与评价）

（5）下列物质能加快H2O2分解的是_______。

A MnO2 B NaCl　　　　 C NaOH　　　　 D Na2CO3

（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是________；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为________。

（4）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、________和________；

（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用________。

A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是________和________；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①________；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中________时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（7）完善实验步骤的相关内容：①________、④________；

（8）实验中，水的作用是________；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是________（填化学式）；

（9）实验中，________，则开始收集气体；（2分）

A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］________；

【实验反思】：

（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是________；

（12）量筒中长导管的作用是________；

（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。________；

（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为________。

（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？________。（只需给出简要的方案）

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