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现有一小包白色固体，其中含有氧化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氧化钠固体，同学们进行如下实验。
实验步骤
实验过程
溶解
将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。
除杂
第一步：向溶液A中加入过量的氧化钠溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式________。
加入过量的氧化钡溶液，目的是_
第二步：充分反应后，再向其中加入过量的________溶液，观察到白色沉淀增多。
第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行________（填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是________。
蒸发
向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，即可得到纯净的氧化钠晶体。
（反思）有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第: 步的顺序颠倒，后果是________。
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
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实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）第一步 将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是．
（2）第二步 向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为．
（3）第三步 过滤．过滤得到的固体沉淀物是（填化学式）
（4）第四步 向滤液中加入过量的试剂A的目的是：．
（5）第五步 将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）
（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：______．
（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）
（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：______．
（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．
（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
(1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。
(2)选用___________试剂除去氯化钙；
(3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是_________________。
九年级化学简答题简单题查看答案及解析
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现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。
（提出问题）
白色固体的成分是什么?
（实验探究1）
小组同学进行如下实验：
得到蓝色透明的溶液
（实验探究2）
小风同学取探究1所得溶液
（表达与交流）
滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:______。
通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中________。
（实验探究3）
为了证明白色粉末中是否含有氯化钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量______溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量______溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过_______操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。
（反思与总结）
小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质_______的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为_________。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
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化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如下方案：
①取样，加水溶解，向其中加入过量的X溶液，得到悬浊液；
②向上述悬浊液中再加入过量的碳酸钠溶液，过滤，得到澄清滤液；
③将澄清滤液蒸发，得到纯净的氯化钠固体。
请回答下列问题：
（1）蒸发时，玻璃棒起什么作用？_____
（2）加入X除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为：_____
（3）此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施_____。
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某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4．3克和无色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4．3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2．33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是 。
（2）写出黑白色固体的所有可能组成 。
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（2004•泸州）为了除去氯化钠样品中的少量碳酸钠杂质，某同学最初设计了如下方案进行实验：①将样品制成溶液后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀A和另一种溶液，②将溶液蒸发结晶得到固体B．请写出生成沉淀A的化学方程式：______；（2）加入氯化钙溶液后分离沉淀A和溶液的实验方法是______；（3）固体B的成分是什么（用化学式表示）______；（4）该同学在实验中又发现了新问题，此方案很容易引入新的杂质．对此他又提出新的方案：样品溶于水后滴加稀盐酸至不再产生气体为止，然后再蒸发结晶，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止引入新的杂质，请写出反应的化学方程式：______．
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现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠．除去杂质得到纯净氯化钠的实验操作有：
①在溶液中加入稍过量的X溶液，然后过滤
②在滤液中滴加适量的稀盐酸
③蒸发结晶
④将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
⑤加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤
请回答：
（1）以上实验操作中，正确合理的操作顺序是（填序号）______．
（2）在操作①③④中都要用到的同一种仪器是______，它在操作④中的作用是______．
（3）在操作①中加入的X是（填化学式）______．
（4）在操作⑤中，若滤液仍浑浊，则应查找原因，并______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析