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某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下：
【问题讨论】
（1）流程中的操作①是 （填实验操作名称）。
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩 、 、过滤等。
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为： ，该变化过程是 能转化为化学能。
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为： 。
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】（1）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3： 白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强。
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3，他们的理由是 ；
小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3。
【实验分析】
按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现， 说明反应产生了 ；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3，请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。
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某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下:
[问题讨论]
（1）操作①是______( 填实验操作名称)，用到主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
（2）一系列操作②中包含 蒸发浓缩、_____过滤等。
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为______。
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（2011•通州区一模）海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
| 加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
| 生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
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海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
| 加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
| 生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
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海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
| 加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
| 生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
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海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是______；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的______、______（填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
| 加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
| 生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
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实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的操作名称是________；
（2）讨论a的选择：大家一致认为用锌不用铜，你认为理由是_________；
（3）操作II中加入适量的稀硫酸发生的化学反应属于_______（填一基本反应类型）。
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实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的操作名称是________；
（2）讨论a的选择：大家一致认为用锌不用铜，你认为理由是_________；
（3）操作II中加入适量的稀硫酸发生的化学反应属于_______（填一基本反应类型）。
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（2009•海珠区模拟）海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2
请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式______ CaO+CO2↑
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某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：
【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）________，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）________。
A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为________。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为________（用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）________，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→________→________→D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为________。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）________；
A.同意 B. 不同意 C. 不确定
你的理由是 ________。
（8）称得的溶液质量为________ g [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是________(填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体为（写化学式）________和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）________。