(2018兰州)工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
九年级化学多选题简单题
(2018兰州)工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2,则 X 的化学式为( )
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2,则 X 的化学式为( )
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2,则 X 的化学式为( )
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2,则 X 的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
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工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为 4FeS2 + 11O2 2X + 8SO2,则 X 的化学式为( )
A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
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工业上可用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫,主要流程如下:
已知:沸腾炉中的主要反应为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(1)黄铁矿粉碎的目的是______。
(2)在加热条件下,转化器中发生反应的化学方程式是______。
(3)冷凝器中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)以上流程中产生的矿渣和尾气均可再利用,其可能的用途是_____(答1条即可)。
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工业上以硫铁矿为原料生产硫酸,有关工业流程图如下:
(1)硫铁矿的主要成分是FeS2,名称为二硫化亚铁,其中的硫元素化合价应为______。在加入沸腾炉之前,粉碎硫铁矿,是为了_______________________。
(2)该流程中涉及的空气污染气体是二氧化硫,形成的危害是_______。写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
(3)实验室里将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸,需要水____g。需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______和______,此处玻璃棒的作用是_______。
(4)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈,化学方程式为_____________________,硫酸在现代工业上还有哪些用途(只写一点即可)________________。
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硫酸在工农业生产中应用都非常广泛,在工业上可利用黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,如图是制取工艺流程。
(1)FeS2中硫元素的化合价是_____。
(2)写出反应①的化学反应方程式_____;反应④的基本类型是_____。
(3)过程②属于工业炼铁,其设备的名称是_____。
(4)该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用_____(填化学式)吸收;直接排放会导致形成_____。
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(8分)20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿4FeS2 + 11O2 ________点燃________ 2Fe2O3 + 8SO2; ②SO2 转化为SO3;
③ 用浓H2SO4吸收SO3 ; 请回答相关问题:
(1)工业上如何利用流程①中形成的Fe2O3炼铁(用化学方程式表示):。
(2)铁制品容易生锈是与空气中的________、________ 共同作用的结果,请你提出一条保护铁、防止铁生锈的方法________。
(3)SO2是一种酸性氧化物,具有与CO2相似的化学性质。生产中会有部分SO2随尾气排入大气,造成环境污染。有人设计用氢氧化钙吸收尾气中的SO2,反应生成Ca SO3和水;请写出此反应的化学方程式;
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