在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验（如下图...

在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．

②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．

写出步骤①反应的化学方程式： ______ ．

【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 ______ （填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．

（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： ______ ．

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在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．

写出步骤①反应的化学方程式：____________。加过量试剂的目的是：___________。

②反应的化学方程式：______________________________________。

【实验反思】(1)Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸______(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出．

(2)当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：______。

【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解，分解的产物为Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 质量是a；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。则x等于_______________。

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在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳

所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式 ：________________。

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？

反应后溶液的溶质有哪些？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3；　　　　 ②NaHCO3、NaCl；

③NaHCO3、NaCl、HCl。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。

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在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳

所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式 ：________________。

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？

反应后溶液的溶质有哪些？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质

量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3；　　　　 ②NaHCO3、NaCl；

③NaHCO3、NaCl、HCl。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。

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在学习碳酸钠的化学性质时，甲、乙两位同学分别取20%的碳酸钠溶液和10%的稀盐酸做了如图所示实验。

【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出，乙同学的实验中无气泡冒出。写出甲同学实验的化学方程式___________________。

【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。

②碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应，碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。

【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。

【实验反思】

（1）碳酸钠和盐酸反应生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_________ （填“过量”或“不足”）时才能有气泡冒出。

（2）当反应物的量不同，生成物可能不同，试另举一例：___________________________。

【注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质，某同学取5ml该液体，滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出，证明此氢氧化钠溶液没有变质，同学们认为该结论不合理。 请解释可能的原因为：①_________________________________________；②________________________________________________________________。

为了得到正确的结论，你的改进的方案是___________________________。

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化学实验小组的同学们在学习完酸的化学性质后，做了如下图所示实验：

（实验记录）A过程中发生反应的化学方程式_____；如图：若同学们在滴加碳酸钠溶液的过程中，先观察到有气泡产生，后来又出现沉淀，于是同学们得出试管中硫酸在A过程时已被耗尽。你认为他们的结论_____（填是或不是）正确的。理由是_____。

（探究活动）为了科学处理废液，同学们又开始探究滤液C中都含有哪几种离子。

（提出问题）滤液C中有哪几种离子？

（猜想与假设）甲同学猜想：Na＋、Cl－；乙同学猜想：Na＋、Cl－、Ba2+；你的猜想：_____（填离子符号）；

（设计与交流）为了证明究竟是哪一种情况，讨论中甲同学认为：可以分别取样于两只试管中，然后向其中一只试管中滴加碳酸钠溶液，若无现象再向另一支试管中加入足量盐酸即可达到目的；乙同学认为只用一只洁净试管，只取一次C中废液，只加一种足量试剂即可得出结论！你认为这种试剂是_____，理由是_____；

（反思与总结）经过同学们讨论分析认为，解决问题的渠道和方式方法有很多种，从化学实验的角度实验要本着现象明显、_____是相对科学和简洁的。

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