某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:①ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图。请回答:
(1)酸溶时,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是:____。写出“酸溶”中生成ZnSO4反应的化学方程式____。
(2)除杂时,溶液温度不宜过高的原因是____。以下试剂可用于调pH的是____(填字母)。
A 氧化锌
B 硫酸锌
C 碳酸锌
(3)请补充完整流程中“结晶”操作得粗ZnSO4·7H2O的方法:在100℃蒸发溶剂至_______,冷却,_______,过滤。
(4)某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择___方式进行冷却结晶。
A 快速降温
B 缓慢降温
C 变速降温
九年级化学流程题困难题
某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下:①ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图。请回答:
(1)酸溶时,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是:____。写出“酸溶”中生成ZnSO4反应的化学方程式____。
(2)除杂时,溶液温度不宜过高的原因是____。以下试剂可用于调pH的是____(填字母)。
A 氧化锌
B 硫酸锌
C 碳酸锌
(3)请补充完整流程中“结晶”操作得粗ZnSO4·7H2O的方法:在100℃蒸发溶剂至_______,冷却,_______,过滤。
(4)某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择___方式进行冷却结晶。
A 快速降温
B 缓慢降温
C 变速降温
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
(1)写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。
(2)物质X是________,滤渣中含有的金属单质有_________。
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O的流程如下。
下列说法正确的是
A. 粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。
B. 溶液甲中共含有三种阳离子。
C. 物质X可以是铁,滤渣中含有的金属单质有铁和铜,除铜时发生的反应属于置换反应。
D. 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是:加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤低温烘干。
九年级化学多选题困难题查看答案及解析
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还有少量CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),某兴趣小组用此废渣制备FeSO4·7H2O的实验流程如下图:
请根据流程图回答下列问题:
(1)将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____。
(2)操作②的名称是_____,其所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____。
(3)请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。
(4)经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2。请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____。
(5)请写出Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4的化学方程式_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题:
(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________
(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________
(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙,过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2),可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),其工艺流程如下:
(资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。)
(1)“浸取”步骤中,发生反应的化学方程式有_____,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_____(写1条,不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+.写出“还原”过程中反应的化学反应方程式_____。
(4)该工艺中可循环利用的物质是_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2),可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:
(资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。)
(1)“浸取”步骤中,发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_________________(写1条,不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。
(4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
(15分)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途
I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
(1)粉碎的目的是 。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 。
(3)物质X是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 。
(6)除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH应控制在 为宜。
II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应): 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程)
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途,以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下:
(1)粉碎的目的是 。
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,配制溶液时需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和 。
(3)物质X是 。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、_____。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_____(写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,“过滤”后得到的滤液中的溶质有_____(填化学式)。
(4)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y═2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_____。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3═3FeSO4.测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是_____。
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