菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。回答下...

菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是___。

（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HC1反应的化学方程式___。

（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：（补充完方程式）____。

（5）溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-__。

已知：物质沉淀的pH见下表：

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCl2通电制得的气体的质量____（写出计算过程）。

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以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图

（1）菱镁矿原料属于________________。（“混合物”、“纯净物”）

（2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。

（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤， 用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。

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（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，Ｘ属于常见的化合物）：

，则Ｘ的化学式为　　　　　　 ；

（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液显　 　 　 性，加入氨水时，溶液的ＰＨ值　　　　　 （填“增大”、“减少”或“不变”），当ＰＨ≈４时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是　　　 （填化学式）。

（4）通常用ＰＨ试纸测定溶液的ＰＨ值，其操作方法是　　　　　　 。

（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　 。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

资料：① 不同氢氧化物沉淀的pH范围：

② 硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；

③ 高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；

④ 碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。

试回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 。

（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 。

（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是　　　　 　　　　 　　 ，反应的化学方程式为

　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）

① A中现象是：玻璃管壁出现　 　　 　　 色固体；

② B中盛放的溶液可以是　 　　 　　 （填字母），实验现象为　 　　 　　 ；

a．Ca（OH）2 溶液　 b．Na2CO3 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

③ D中收集的气体是　 　　 　 （填化学式）。

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氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）

（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。

（4）煅烧过程存在以下反应:；；

已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。

①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。

a Ca（OH）2溶液

b KMnO4溶液

c NaOH溶液

d BaCl2溶液

②装置D的作用是__________________________。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是　　　 。稀硫酸需要过量的目的是　　 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为　　　　 。

（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是 　　　　　　　　　　 。

（3）加氨水调节溶液的PH范围为　　 　　 　　　 。

（4）滤渣2的化学式是 　　　　　　　　　　　　 。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．

（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．

（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．

（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．

（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．

①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．

②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．

③C中发生反应的化学方程式为_____．

（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？

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工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。

（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

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工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________

（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

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硫酸镁晶体（MgSO4﹒7H2O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:

已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:

（1）“浸取”步骤中，MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式是_____________。

（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液的pH范围为_______，其目的是________。

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________（写离子符号）。

（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中_______时 即可停止加热。

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