CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:加热一段时间后测得玻璃...

CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:

加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算

（1）实验中通入玻璃管中CH4出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。

（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。

（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数?_____（写出计算过程）

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计算：将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为14.4g，

（1）通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量__________________

（2）上述反应过程中相关量的变化大致如图，正确的是_____（填序号）

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小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，通过计算回答：

（1）生成氧气的质量为多少克？

（2）高锰酸钾是否完全参加反应．

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小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，通过计算回答：

（1）生成氧气的质量为多少克？____

（2）高锰酸钾是否完全参加反应．____

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小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：

（1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O2的密度为1.429g/L）

（2）通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？

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小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：

①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）　　　

②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。

（查阅资料）

①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；

②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。

（实验一）

将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

由此得出结论：

①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。

②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。

③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。

（实验二）

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3________+3H2O。

（实验三）

同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。

为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：

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关于实验基本操作方法的归纳，错误的是

A.玻璃容器都可用作反应容器

B.点燃可燃性气体前必须检验气体纯度

C.实验剩余的药品不要放回原瓶，要放入指定的容器内

D.给试管中的固体加热时,试管口应略低于试管底

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甲烷（CH4）与CO的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。下图A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，同学进行如下实验：

资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水：NaOH溶液能与CO2反应：

Ⅰ.装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；

Ⅱ.将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；

Ⅲ.按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应（反应前装置内空气已排尽）；

Ⅳ.反应结束后，测得烧瓶中物质的质量为3.1g,B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g

（1）写出CH4与CuO反应的化学方程式_______________；其中CH4具有的性质为______；

（2）步骤中通入氮气的作用是_______________；玻璃管中的现象是____________；

（3）两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是___________；

（4）通过数据分析，烧瓶中气体的成分是________，质量比为_____。

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