家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食...

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家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。

（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。

（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

九年级化学计算题困难题

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家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．某课外探究小组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止．
如图是所加CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）食用面碱中Na₂CO₃的质量分数；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质质量分数．

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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1）
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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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（2007•青岛）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案]
（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
[进行实验]
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质______（填一种具体物质）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18.45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 6 7

烧杯及所称物质总质量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05

分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀盐酸的溶质质量分数．问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．

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（2009•天河区一模）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是______，碳酸钠的质量分数是______．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质______（填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

加入盐酸的次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.9	97.8	116.7	135.60	155.05	175.05	195.05
生成气体的质量/g	1.1	2.2	a	4.4	4.95	b	--

表中数据a=______g，b=______g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．

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加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05