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煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是
A.CaO B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D.CaCO3
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火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．
试解答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是______．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．
试解答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是______．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某火电厂是以煤作燃料的电厂，每年要燃烧大量的煤．由于煤中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会产生SO2、NO2等污染空气的有害物质．SO2是一种酸性氧化物，易溶于水并与水反应生成亚硫酸（H2SO3）：它能与碱反应生成对应的亚硫酸盐和水；还能在加热的条件下与氧化钙化合，生成对应的盐．根据这些信息，请你帮助该火电厂设计一个用化学方法除掉SO2的方案：
你选用的物质是________，反应原理的化学方程式为________（其它合理答案亦可）．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答
（1）图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
（2）图2，配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为ρ=1g/cm3
①计算需要水的体积为_____mL（填写含a、b、ρ的表达式）
②需要进行的操作及顺序是_____（填图2中字母）
③指出图2操作中的一处错误_____
④配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为_____
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请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是_________。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生_____色火焰，该反应的化学方程式是__。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行____。
（3）奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，它的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的个数比为_________。
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：_______（填写化学方程式），溶液由无色变为_____色。
（5）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量______或铺一层细砂，是为了___________.
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为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，并将产生的废气、废液（废液中只含有CuSO4、FeSO4 和ZnSO4）转换成工业原料，按照下图所示流程进行实验（假定每一步都恰好完全反应），回答下列问题。
（1）废气SO2处理过程中加入X发生的是化合反应，则X是_____；
（2）写出步骤①中最先发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤②具体的操作方法是_____；
（4）若滤液a和滤液b中溶质的成分相同，则Y是_____。
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人类的生存发展离不开能源。
（1）煤中常含有少量硫元素，因此燃烧时会产生污染大气的气体______，造成酸雨。
（2）火力发电厂通过燃煤发电，为了使煤充分燃烧，通常先将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______，同时还用鼓风机提供大量的空气。
（3）水煤气是水蒸气通过炽热的炭层而生成的气体，主要成份是一氧化碳和氢气。试写出反应的化学方程式 ________。
（4） 在化石燃料中，比较清洁的燃料是______。
（5）请从物质燃烧所需条件的角度解释“釜底抽薪”：______。
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矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水．
（1）写出吸收SO2的化学反应方程式：______．
（2）根据上述化学反应，若要吸收32g SO2气体，理论上需要Ca（OH）2多少mol？（写出计算过程）．
（3）若改用NaOH溶液进行吸收，所需NaOH的物质的量______（大于、等于、小于）Ca（OH）2的物质的量，写出有关反应方程：______．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（5分）煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？
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2CaSO4+2CO2，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．