碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程图如图：
（1）操作①的名称是_____。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是_____。
（3）反应2所涉及反应的化学方程式为_____。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是_____。
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碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程图如图：
（1）操作①的名称是_____。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是_____。
（3）反应2所涉及反应的化学方程式为_____。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是_____。
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碳酸锂常用于制备锂离子电池的正极。工业上用碳化分解法对碳酸锂粗品（主要成分为碳酸锂，含少量杂质）提纯的工艺流程图如图：
（1）操作①的名称是_____。
（2）对碳酸锂粗品的预处理主要是粉碎研磨等，其目的是_____。
（3）反应2所涉及反应的化学方程式为_____。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是_____。
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钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程图如下（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）：
（1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为______________________________。
（2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时，_______________________。
②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为______℃、_____h。
（3）TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
| 温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2 转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析数据可知：当温度高于40℃时，TiO2转化率________（填“变大”或“变小”），请推测出现此变化的原因可能是__________。
（4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（5）用含76kg FeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为________kg。
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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中，下图是工业上用石灰石（含杂质SiO,杂质不溶于水且不与酸反应）制备高纯碳酸钙工艺流程图：
（1）“酸溶”的过程中反应的化学方程式为_____。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 _____（填写物质的化学式）。
（3）“操作1”和“操作2”是常见的分离混合物的方法，其名称是_____（填写操作的名称）。
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铝矾石（主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3 能溶于强碱NaOH）
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是
A．铝矾石中只含有金属氧化物
B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。
C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
D．铝矾石炼铝需要消耗电能
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工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。
（1）石灰窑中发生的化学反应为：CaCO3
CaO+CO2↑,若要制得56 t 氧化钙，理论上需要的碳酸钙质量为______t。
（2）碳化塔中发生反应的化学方程式为___。
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某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2 的工艺流程简图如下， 回答下列问题：
| 对应离子 | Fe3＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
| 开始沉淀时的 pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀时的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____；
（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和_____（填离子符号）；
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的 pH 如上表所示，则步骤②中加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为_____。
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碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如下图所示。请回答问题：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____。
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Ai3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_____。
（3）“沉锂 ”中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应化学方程式为_____。
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_____。（写操作，现象和结论）
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碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____
（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____
（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表
| 编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度（%） | MgSO4用量（g） | 温度（℃） | 锂元素浸出率（%） |
| 1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
| 2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
| 3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
| 4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
| 5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
| 6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本实验中，编号为_____两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响
②根据上表数据，MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是_____
③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____（填字母）
A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃
C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃
D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃
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如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：
（资料） 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。
（1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；
（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；
（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。
（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
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（2015秋•太和县校级期末）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 ；
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同；
（3）④反应的化学方程式为 ，该反应在氩气中进行的理由是 ．
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