铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:(SiO2是沙子的主要成分,不溶于酸;Al(OH)3 能溶于强碱NaOH)
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.原料A可能是稀硫酸;滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B可能是氢氧化钠。
C.步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
D.铝矾石炼铝需要消耗电能
九年级化学选择题中等难度题
铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:(SiO2是沙子的主要成分,不溶于酸;Al(OH)3 能溶于强碱NaOH)
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是
A.铝矾石中只含有金属氧化物
B.原料A可能是稀硫酸;滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B可能是氢氧化钠。
C.步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁
D.铝矾石炼铝需要消耗电能
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:(已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中,生成偏铝酸钠NaAlO2)
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为_____,Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。
(2)IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸(密度1.84g·cm-1)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1:1,则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2),不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是______(填化学式)。
(4)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2),不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(1)操作Ⅱ的名称是__________ 。所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________(填仪器名称)。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是________________ 。
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是______(填化学式)。
(4)工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于__________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质.②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐.请回答下列问题:
(1)滤液I的溶质有________________________(写化学式)。
(2)该流程中涉及到的基本化学反应类型有__________________和分解反应。
(3)写出滤液II中溶质的一种用途________________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)金属铝抗腐蚀性强,其原因是___________(填字母)
A.铝不易与酸反应 B.铝表面生成致密的氧化物薄膜
C.铝不易与氧气反应 D.铝是一种不活泼的金属
(2)图中盐溶液中溶质的化学式为____________.
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可以得到另一种单质,写出其反应的化学方程式_______.
(4)工业上电解熔融Al2O3的时,为了降低Al2O3的熔点还加入了冰晶石(Na3AlF6)熔剂,冰晶石中F元素的化合价为_______,冰晶石在物质的分类中属于_____(填字母)。
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
九年级化学填空题简单题查看答案及解析
工业上用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下图所示:
(1)通过该流程可得出SiO2的性质有_________(填序号)。
A难溶于水 B不能与稀硫酸反应 C能与氢氧化钠溶液反应
(2)铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_______________。
(3)操作 I 的名称为___________。
(4)铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,反应的化学方程式为___________________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钠,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2,从该矿物中提取氯化钠的流程如图。
回答下列问题
(1)滤渣I的主要成分是_____。
(2)写出向滤液I中加入过量Y溶液的目的是:_____。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
某工业铁红(Fe2O3)样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析,该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分,进行如下实验。
(1)甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3,加入试管Ⅰ、Ⅱ中,然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验,并得出结论:样品中不含杂质。你认为该结论_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)乙组同学按下列步骤进行实验:
【收集资料】
①上述三种氧化物在加热条件下,都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为____________。
③铁粉中混有少量铜时,难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
【设计方案进行实验】
乙组同学用下图装置进行实验(碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物)。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→F→_____→_______→______→B。检验装置气密性后,向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_____溶液,装置C的作用是___________。
②下列实验操作步骤的合理顺序是________(填写操作编号)。
a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度
c.打开装置A中分液漏斗的活塞,向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理问起的方法是______________。
【实验分析与结论】
乙组同学的两次实验数据如下表:(两次实验工业铁红均与氢气完全反应)
实验编号 | 加入装置D中工业铁红的质量(g) | 实验后装置E的增重(g) |
1 | 8.0 | 2.6 |
2 | 16.0 | 5.2 |
①分析数据,你的实验结论是_________________。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分________________。(写出操作、现象和结论,若该样品中不含杂质本题不必作答)
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分 NH3·H2O 是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。
(2)①处发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________;(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为__________________________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无____________(填现象)产生,即为洗涤干净。
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