某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答...

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某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。

（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_____。

（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①_____，②_____，③_____，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。

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淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　　　　　　．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　　　．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是　　　　　　．

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商丘市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　　　　　　　．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分　　　　　　．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是　　　　　　　　．

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（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是　　　　　　　．
（2）t1℃时碳酸钠饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数　　　　　　　　．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是　　　　　．

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某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_____。
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①_____，②_____，③_____，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。

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（2008•广州）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃			10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g，溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是．
（4）“操作I”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是．
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是．

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（2011•鼓楼区二模）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃			10	20	30	40
溶	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是______ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是______．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤______（填序号）后加入稍过量的______溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量	180.3	202.6	226.4	251.4

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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（2010•昆明模拟）某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）

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（2010•昆明模拟）某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）

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某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）图中x=______；
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？为______%（计算结果保留到小数点后一位）

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高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。
（查阅资料）①氯化铵受热会分解；
②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___，玻璃棒的作用是________。
（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中的溶质是__________（填化学式）。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是____；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

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