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氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。

（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

a 200大气压、300℃

b 200大气压、500℃

c 400大气压、300℃

d 400大气压、500℃

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阅读下面科普短文（原文有删改）。

食品添加剂

食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。

食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。

到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。

甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。

目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。

（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。

（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。

（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。

（4）下列关于选购食品方法正确的是________。

A．只选择不含食品添加剂的食品

B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量

C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂

D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂

（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）________

A．需要的理由是。

B．不需要的理由是。

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化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号）

A．塑料

B．食盐

C．牛奶

D．硝酸铵

E．氯化钾

（1）富含蛋白质的物质是　　　　 ；

（2）农作物生长需要的氮肥是　　　 ；

（3）属于有机合成材料的是　　　　 ．

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根据下列问题填空（物质用化学符号表示）：

（1） 空气成分中，体积分数为21%的物质是　　　　　　　　 。

（2） 红磷在空气中燃烧的产物是　　　　　　　　 。

（3） 能使澄清石灰水变浑浊的气体是　　　　　　　 。

（4） 可用于制造硝酸和氮肥的物质是　　　　　　　　 。

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我们在初中化学里学过一些重要的物质、重要的反应和重要的仪器，试回答相关问题：

（1）现有四种物质：A氮气　 B金刚石　 C石墨　 D干冰，选择相关物质的序号填空：

①可用于人工降雨的是　　　　　　 ，②可用作保护气的是　　　 　　 ，③可作为干电池电极的是　　 　 　　 ；

（2）已知相对原子质量：K-39　 N-14　 O-16，硝酸钾的化学式为KNO3，则硝酸钾的相对分子质量为____________；

（3） 写出下列反应的文字表达式：

①红磷在空气中燃烧_______________________________，

②铁在氧气中燃烧_________________________________，

③实验室用氯酸钾制取氧气_________________________；

（4） 请选择适当的仪器填空：

①取下刚刚加热后的蒸发皿用　　 　　　　 　　　 ，②量取一定体积的液体用　　 　　　　 　　 。

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（4分）空气是一种重要的自然资源，它在工业、农业等方面有很重要的用途，试用空气中的成分填空：能用于炼钢的是　　　　　　　　　　 ；可制成干冰用于人工降雨的是　　　　　　　　　　 ；用于电光源的是　　　　　　　　　　 ；制硝酸或氮肥的主要原料的是　　　　　　　　　　 。

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化学与我们的生活密切相关，请回答下列问题：

(1)煤燃烧时产生的___(填化学式)是形成酸雨的主要气体之一。

(2)天然气除用作燃料外,还用于制造合成气(CO和H2的混合气)等化工原料。天然气主要成分为___(填名称)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为____。

(3)早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：____，该反应的基本反应类型是___。

(4)以磁铁矿石(主要成分是四氧化三铁)为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式_____。

(5)某种“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与___、___(填化学式)等物质共同作用才会生锈。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ____。

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阅读下面的科普短文并完成相关问题。

洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。

84消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在1984年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制出来，故被定名为“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其0.5% 使用液中有效氯含量的稳定性进行了测定。 试验时 , 将有效氯含量为0.5%的使用液分别置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒温水浴中, 放置过程中，按预定作用时间分别取样20ml置于容量瓶中，冷却至室温后, 用碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为100%）。

附表：0.5% 84消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性

依据文章内容回答下列问题。

（1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是_____。

（2）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是_______。

（3）下列说法正确的是_______

A 洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品

B 一般84消毒液显酸性

C 84消毒液不宜长期存放

D 84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存

（4）洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方程式为_________________。

（5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5% 84消毒液有效氯存留率受温度、时间影响，影响的变化趋势是___________________。

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下列物质的性质与用途对应的是

A. 氧气具有可燃性, 可用于潜水、航天

B. 金刚石是天然最硬的物质, 可用于切割大理石

C. 氮气的化学性质不活泼, 可用于制造硝酸和氮肥

D. 一氧化碳具有可燃性, 可用于冶金工业

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