氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点Ⅰ.氢气的制取（1）科学...

氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

Ⅰ.氢气的制取

（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。

Ⅱ.氢气的储存

（3）一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，下列关于铁酸锌的说法正确的是（）

A. 含有2个氧分子

B. 由两种金属和一种非金属组成

C. 铁元素的化合价为+3

D. Zn、Fe、O三种元素的质量比为1：2：4

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌（）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

；

（1）中的化合价为_____。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到和的质量比为_____.

（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.

Ⅱ.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：

（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。

（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出其化学反应方程式为_____。

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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。

Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。

(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。

(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。

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氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。

Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。

(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。

(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：① ②

Ⅱ.贮氢：③。

下列说法不正确的是

A.反应②中 ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3

B.反应①为分解反应，反应②③是置换反应

C.该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大

D.熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应

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氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

制氢：铁酸锌（ ZnFe2O4）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：

；

（1） ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

（2）该循环制氢的过程中，不断被消耗的物质是_____（填化学式）。

（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点），该循环法制氢的不足之处是_____。

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 能源结构向多元、清洁、低碳转型

B 科技进步会促进能源的利用

C 石油和太阳能属于可再生能源

D 生活中的废热可转化为电能

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氢气作为新能源有很多优点，制取不储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6Zn+Fe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4 中 Fe 的化合价为____。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是____(填化学式)，得到H2和O2 的质量比为____。

（3）氢气作为新能源的优点有____(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____。

Ⅱ．贮氢：合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学 方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是____。

（5）氢化物 MgH2 不水反应生成一种碱，并释放出 H2。 其化学反应方程式为____。

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