硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
九年级化学流程题困难题
硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)“制浆”所得的混合物属于_______(填字母)。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:________。
(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_____。
(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致_。
(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:
【资料】:Ⅰ.硝酸受热易分解,且硝酸具有挥发性;
Ⅱ.Cu(NO3)2溶液在温度较高时,易变质;
Ⅲ.Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。
(1)实验室过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______,玻璃棒的作用为_______;
(2)浸取时将黄铜废渣粉碎的目的是________,写出浸取时FeO和稀硫酸反应的化学方程式为________;
(3)过滤I所得滤渣的成分是___(填化学式);
(4)反应II的发生的化学反应为:3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O,则X为______。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是________;
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是:蒸发浓缩、____、____、洗涤、低温干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O,则产品中铜元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
【资料】(1)硝酸受热易分解,且硝酸具有挥发性;
(2)二氧化硅不溶于酸。
(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是______。
(2)“酸溶”时,反应温度不宜超过70 ℃,其主要原因是_____________,若保持反应温度为70 ℃,欲加快反应速率还可采取的措施为_____。
(3)“中和”时,试剂A最好选用________________(填字母)。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2
(4) “过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、____________、玻璃棒,玻璃棒的作用是_____,所得废渣的主要成分的化学式为______________。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法:蒸发浓缩、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干,采用冰水洗涤的目的是_________________。
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(3分)工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜的实验方案,流程如下:
已知:硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题:
(1)步骤②中需加入的物质及目的是 。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
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(3分)工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜的实验方案,流程如下:
已知:硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题:
(1)步骤②中需加入的物质及目的是 。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的主要成分之一,可用于杀菌消毒。用消石灰制备次氯酸钙的主要工艺流程如下:
(1)NaClO中氯元素的化合价是______。
(2)处理器中发生的复分解反应的化学方程式是______。
(3)上述流程中,只涉及到物理变化的设备有______。
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钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程图如下(已知氨水是氨气的水溶液,受热时会加快氨气的挥发):
(1)在“酸浸”实验中,除了发生反应FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O,还存在另一个化学反应,其反应方程式为______________________________。
(2)在“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如图所示。
①由图分析可知,温度对浸出率的影响情况为:其它条件相同时,_______________________。
②当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为______℃、_____h。
(3)TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2 转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析数据可知:当温度高于40℃时,TiO2转化率________(填“变大”或“变小”),请推测出现此变化的原因可能是__________。
(4)当加入氢氧化锂溶液时,发生了复分解反应,该反应的化学方程式为___________。
(5)用含76kg FeTiO3的钛铁矿,理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为________kg。
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硝酸银(AgNO3),无色透明的斜方结晶或白色的结晶,有苦味,可用于照相乳剂、镀银、制镜等。硝酸银见光或受热易分解,因此用棕色试剂瓶保存。其受热分解后,放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下,已知:反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题:
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中,发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式),原因是_____(用化学方程式表示)。
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