（3分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HC1（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中化合价降低的元素是 。
（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明埋由。
（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？
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（3分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HC1（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中化合价降低的元素是 。
（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明埋由。
（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？
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（3分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2+4HC1（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中化合价降低的元素是 。
（2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明埋由。
（3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？
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很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．MnO2是该反应的催化剂 B．反应物和生成物所属物质类别有4类
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
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（题文）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，那么X的化学式为（ ）
A. MnCl2 B. MnCl4 C. Mn（ClO）2 D. MnClO
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氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，那么X的化学式为
A. MnCl2 B. MnCl4 C. Mn(ClO)2 D. MnClO
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氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，常用于自来水消毒、生产漂白粉、盐酸等。实验室常用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+C12↑。实验室制取氯气的反应物和生成物中，不存在的物质种类是
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
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氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，常用于自来水消毒、生产漂白粉、盐酸等。实验室常用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑。在该反应前后，元素化合价部分发生改变的是
A．锰元素 B．氧元素 C．氢元素 D．氯元素
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
实验装置如图1所示．
（查阅资料）
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
（回答问题）
(1)装置B的作用为___．
(2)根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)
(3)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．
（发现问题）
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．
(4)方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；
(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？
（反思讨论）
(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)
A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．
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实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后锰元素的化合价降低
B. 制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同
C. 用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D. 该反应是复分解反应
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实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A.该反应是复分解反应 B.该反应涉及的氧化物有两种
C.二氧化锰是该反应的催化剂 D.该反应中化合价发生变化的元素有三种
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