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(2011•如皋市一模)海水中溶有大量的盐,盐场利用海水晒盐获得粗盐,晒盐后得到的卤水中含有NaCl外还含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.下列说法正确的是( )
A.温度的变化对MgCl2和KCl的溶解度影响不大 |
B.将卤水加热到t2℃以上,析出的晶体主要是MgSO4 |
C.盐场利用海水晒盐获得粗盐的过程中,主要发生化学变化 |
D.t1℃时三种物质的溶解度的关系是:S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) |
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(2011•石景山区二模)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源.
(1)海水是溶液,其中溶剂是______.
(2)海水晒盐能够得到粗盐和卤水.
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是三种物质的溶解度曲线.t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最小的是______.
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时,仍然为饱和溶液的是______.
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃,下列四种叙述中,正确的是______(填序号).
A.溶液的质量不变B.氯化镁的溶解度变小C.溶液中溶质质量不变D.溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl.欲用9g纯净的氯化钠配制0.9%的生理盐水,可配制生理盐水______g.
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(2006•南通)我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______.
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4•nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______.
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(2006•南通)我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______.
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4•nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______.
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我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______.
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______.
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体,若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______.
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我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为________.
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是________.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A可以选用________,试剂B选用________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为________.
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(2011年广东广州,27题)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题
(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5%HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶
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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B. t2℃时,MgCl2的溶解度是100g
C. t1℃时,等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D. 将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
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盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. MgSO4 的溶解度随温度的升高先增大后减小
B. t2℃时,200g MgCl2 的饱和溶液中含有 100g MgCl2
C. 将 t1℃时 KCl 的饱和溶液升温到 t2℃,溶液由饱和变为不饱和
D. t1℃时,等质量的KCl 和 MgSO4 的溶液中所含溶质的质量一定相等
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盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B. t2℃时,200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2
C. t1℃时,等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D. 将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和