金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。（1）以下用品中，主要利用金属导电性的...

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金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。

（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母序号）。

A．铝箔 B．铜导线 C．炒锅

（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的_________共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是_________。

（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为________，发生反应的化学方程式为________。

（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________。

九年级化学填空题中等难度题

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金属在生产生活中应用广泛，根据所学知识回答以下问题。
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母序号）。

A．铝箔 B．铜导线 C．炒锅
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的_________共同作用的结果；汽车外表面防锈的主要措施是_________。
（3）向盛有硫酸铜溶液的试管中插入一根铁丝，过一会观察铁丝表面的现象为________，发生反应的化学方程式为________。
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________。

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金属在生产生活中应用广泛．
（1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母序号）．
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式________．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是________（填字母序号）．
A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________．
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金属在生产生活中应用广泛．
（1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母序号）．
（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式________．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是________（填字母序号）．
A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块
（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一
段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________．
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金属在生产生活中应用广泛．
（1）以下用品中，主要利用金属导电性的是________（填写字母序号）．

（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈的（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式________．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是________（填字母序号）．
A、银块 B、铜块 C、铅块 D、锌块．
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金属在生产生活中应用广泛。
1.以下用品中，主要利用金属导电性的是 ________（填字母序号）。

A．铝箔               B．铜导线             C．炒锅
2.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。钢铁锈蚀的条件是_________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_________。
3.一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。
A．银块         B．铜块          C．铅块              D．锌块
4.将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有________。

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金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛．请回答以下问题：
（1）下列厨房用品使用的主要材料，不属于金属材料的是________（填字母序号）．

（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法．其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式________．并求算出这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取________t铜．
（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物．氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解溶融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式________．（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）．工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时生产氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品．请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程．________．
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（6分）金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。
（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______　　　　 _。并求算用这种方法制取铜，11．67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取　　　　　 t铜。
（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（6分）金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。
（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______　　　　 _。并求算用这种方法制取铜，11．67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取　　　　　 t铜。
（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　（注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（6分）金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．
（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　　．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是　　（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液含有盐酸　　　　　 B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液　　 D．烧杯③中的固体可能是铁．

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金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是________(填字母序号)。主要利用了金属的   ________  物理性质（写两点）.
A．不锈钢高压锅                  B．陶瓷罐            C．铜火锅
（2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为 ________ 。
(3) 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。
加入的x是________，加入过量y的目的是________ ；写出上述有关反应的化学方程式________  。

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