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（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。

（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的　　　　　　；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与　　　　　　接触而生锈。

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]

①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为　　　　　。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为　　　　　；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是　　　　　（写离子符号）。

②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

下列说法正确的是　　　　　（填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe　　　　　　

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

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相关试题

（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的　　　　　　；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与　　　　　　接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为　　　　　。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为　　　　　；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是　　　　　（写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：
下列说法正确的是　　　　　（填字母）。
A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe　　　　　　
B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2
C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3
D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

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我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一．人类每年要提取数以亿吨计的金属用于工农业生产和其他领域，其中，用量最大的是铁．请回答下列问题：
（1）在赤铁矿、铝土矿和辉铜矿中，用于工业炼铁的是________．
（2）铁制品应用广泛，但容易锈蚀，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和水蒸气等发生化学反应的过程．
（3）铁锈属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）写出一条保护金属资源的措施________．
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人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。
（2）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。
A. 铁生锈时生成四氧化三铁         B. 表面涂漆以防止铁生锈
C. 铁制品应放置于干燥的环境中     D. 应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用。
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：

物质

镁与冷水

铁与冷水

铁与水蒸气

铜与冷水

铜与水蒸气

反应情况

缓慢反应

不反应

能反应

不反应

不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为________
(填字母)。
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
。
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液。下列说法正确的是________。
A. 最多能设计四种实验方案
B.选用两种药品就可达到实验目的
C.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D. ZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

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人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）．

（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性．
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________．
A．铁生锈时生成四氧化三铁         B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中     D．应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：

物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气

反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为________
（填字母）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为________．
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列说法正确的是________．
A．最多能设计四种实验方案
B．选用两种药品就可达到实验目的
C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D．ZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．
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（2009•江津区）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一．人类每年都要提取数以亿吨计的金属用于工农业生产和其他领域，其中，用量最大的是铁．请回答下列问题：
（1）在赤铁矿、铝土矿和辉铜矿中，用于工业炼铁的是．
（2）铁制品应用广泛，但容易锈蚀．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和水蒸气等发生化学反应的过程．
（3）铁锈（主要成分是Fe₂O₃•xH₂O）属于（填“纯净物”或“混合物”）
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人类每年要从大自然中提取数以亿吨计的金属用于工农业生产和其他领域．其中，提取量最大的是铁．
（1）配平工业中用氯化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式________Fe₂O₃+________CO________Fe+________CO₂
（2）铁制品在________（选填“干燥”或“潮湿”）的空气中更容易锈蚀．
（3）写出用盐酸去除铁锈的化学方程式________
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，若有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________．
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人类每年要从大自然中提取数以亿吨计的金属用于工农业生产和其他领域．其中，提取量最大的是铁．
（1）配平工业中用氯化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式________Fe₂O₃+________CO________Fe+________CO₂
（2）铁制品在________（选填“干燥”或“潮湿”）的空气中更容易锈蚀．
（3）写出用盐酸去除铁锈的化学方程式________
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，若有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________．
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（12分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　　　　　　性。
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。
（4）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
向固体乙上滴加盐酸时　　　　　　　　（填“有”或“没有”）气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质
是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式），写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（7分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。　　　　　　　　
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如下实验方案（部分产物未列出）。请结合实验方案回答：
操作①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 A~F六种物质中含铁元素的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填字母代号）。

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汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和　　　　　性。
（2）下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是（填序号）　　　　　。
①钢铁　　 ②合成橡胶　　 ③羊毛织物　　 ④铝合金　　 ⑤塑料
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝　　　和水。
（4）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是　　　　　　（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe　　　　　　　　
B．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　
D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3

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