氮元素广泛存在于自然界中，与人类生产和生活有着密切联系。
（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图所示，氮元素在第______周期；
（2）氮元素的原子序数为7，其离子结构示意图为________；
（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一，下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）；
A.牛肉 B.鸡蛋清 C.西红柿 D.馒头 E.花生油
（4）农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥，下列物质中属于氮肥的是___（填字母序号）．
A.磷矿粉 B.熟石灰 C.草木灰 D.氨水 E.尿素
九年级化学填空题中等难度题
氮元素广泛存在于自然界中，与人类生产和生活有着密切联系。
（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图所示，氮元素在第______周期；
（2）氮元素的原子序数为7，其离子结构示意图为________；
（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一，下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）；
A.牛肉 B.鸡蛋清 C.西红柿 D.馒头 E.花生油
（4）农业生产中常用的化肥有氮、磷、钾肥，下列物质中属于氮肥的是___（填字母序号）．
A.磷矿粉 B.熟石灰 C.草木灰 D.氨水 E.尿素
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金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)铝是一种常见金属，用途十分广泛。请回答下列问题：
①下图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝的相对原子质量是________，下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是________(填字母序号，下同)。
②氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中N元素的化合价为_________价；氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状沉淀氢氧化铝和一种刺激性气味的气体(该气体通入无色酚酞试液后，试液变红)，则该反应的化学方程式为_________。
③铝块能制成铝箔、铝丝，是利用了铝的_________________性；铝制品不易锈蚀的原因是___________________(用化学方程式解释)。
④为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__________。
a．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 b．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(2)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如右图所示，回答问题。
①写出化学式：B__________；E_________。
②反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
(3)用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_______t(结果保留至0.1)。
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氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图所示，氮元素的相对原子质量为________。
（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为________。
（3）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料。
① 硝酸（HNO3）中，氮元素的化合价为________。
② 下列物质中，可以作为氮肥使用的是________（填字母序号）。
A. KCl B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2
（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一。下列食品中，富含蛋白质的是________（填字
母序号）。
A. 牛肉 B. 馒头 C. 西红柿
（5）氨基酸是构成蛋白质的“基石”。甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1个甘氨
酸分子中共有________个原子。
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金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）______________。
（2）如图是元素周期表的一格,下列说法正确的是（______）
A金原子的核外电子数为118 B金的相对原子质量是197.0
C金元素属于金属元素 D金原子的中子数为 97
（3）近年来，共享单车在国内一些城市走红
①保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是______________，防锈的原理是________________。
②共享单车有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，玻璃管中的现象是________________，发生反应的化学方程式是____________ ，从环保角度看，该装置的不足之处是_________________。
（4）取铜锌合金粉末20g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，完全反应，生成氢气0.2g。请计算该合金中铜的质量分数______________。
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铝元素与人类关系密切。
（1）铝是地壳中含量最高的________元素。
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为________。
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于________(填字母序号)。
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的____反应。在Al2O3中铝的化合价为 。
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____性。
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生产生活中，钙元素的存在非常广泛。
(1)在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为________。
(2)次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用，在实验室，常用于制取HClO的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== X＋2HClO，则X的化学式为________。
(3)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
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