日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填实验编号),结论是 。
(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
(4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为 。
(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填标号)
a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称): 或 ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为 (写一个)。
九年级化学探究题中等难度题
日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水,配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液,立即测量溶液的pH,记录如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度/°C | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液 pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
(1)去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。
(2) 在一定温度范围内,温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时,______。
(3)如果某实验小组想得到更好的去污效果,根据之前的实验规律,可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因是:一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)
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日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水,配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,立即测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。
(2)在一定温度范围内,温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当碳酸钠溶液的质量分数相同时,_________。
(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线,可选择的一组实验是___________(填实验编号),结论是___________。
(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果,根据之前的实验规律,可以尝试的实验条件是___________。
A.12%、60℃ B.8%、40℃ C.10%、70℃
(5)该小组配制50g 10% Na2CO3溶液的流程图如下所示:
该小组应称量Na2CO3的质量为__________g,若称量Na2CO3固体时指针向右偏转,则应____________________________直到天平平衡.
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日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)溶液碱性最强的是__________(填实验编号)。
(2)要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是_______(填实验编号),结论是________________________________________。
(3)将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为__________________________________________________。
(4)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入一定量的物质,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为________________________________________。
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日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填实验编号),结论是 。
(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
(4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
①当温度介于20℃~40℃时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为 。
(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填标号)
a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称): 或 ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为 (写一个)。
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Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究,请你参与。
(进行实验)
实验一:用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如表:
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)碳酸钠俗称_____,溶液碱性最强的是_____(填实验编号)。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择最佳的一组实验是_____(填实验编号),其结论是_____。
实验二:将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
(3)实验二的目的是_____。
[反思与评价]
(4)解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下,请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2O═NaHCO3+_____。
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Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一: 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
实验二: 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
[解释与结论]
(1)碳酸钠俗称是_______。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择最佳的一组实验是_____(填实验编号),其结论是________。
(3)实验二的目的是______。
[反思与评价]
(4)小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上,再加适量热水,进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为___________。
(5)解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下,请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____
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(2015秋•山亭区期末)以下是我们日常生活中常用各种清洗剂,选择适当的用品可以得到更好的清洗效果.
(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污,这是因为它具有 的功能.
(2)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 (填字母序号).
a.铁锈 b.油渍 c.水垢
(3)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生如图1所示的化学反应.图中a微粒的化学式为 .该反应的基本类型为
(4)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式.如图所示,HCl在水中会解离出H+和Cl﹣,NaOH在水中会解离处Na+和OH﹣,以次类推H2SO4在水中会解离出的离子是 (填离子符号)
(5)利用如图2中的实验仪器(试管、烧杯、酒精灯、玻璃杯、温度计、PH试纸等)和药品(紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等),设计两种不同的方案证明如图2中的两种物质发生了化学反应
方案一:
方案二:
(6)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液.反应后形成了NaCl和NaClO的溶液,该反应的化学方程式为
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生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果,根据下表完成问题。
名称 | 洗洁精 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 污渍爆炸盐 |
有效成分或功能 | 清洗油污 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 过碳酸钠 |
(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污,这是因为它具有___________的功能。
(2)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________。(填字母序号)。
a.铁锈 b.油渍 c.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
(3)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为___________。
(4)“污渍爆炸盐”的主要成分为“过碳酸”(2Na2CO3•3H2O2),俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如图2:
①过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________,其中玻璃棒的作用是___________。在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是___________。
②在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是___________
A.稀硫酸
B.硫酸钠
C.二氧化锰
D.澄清石灰水
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水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____作用,在生活中人们可用_____的方法降低水的硬度;
(2)某同学自制如图所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是_____,净化后的水_____(填“是”或“不是”)纯净物;
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%﹣20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaC1溶液稀释为15%的NaCl溶液,需加水的质量为_____g;
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务,请你写出防止水污染的一种措施:_____。
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