日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面...

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:

（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。

（2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。

（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________

A 12%、 60°C　　　　　　　　　 B 8%、 40° C　　　　　　　　　　 C 10%、 70°C

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)

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日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。

用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。

(2)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，_________。

(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是___________(填实验编号)，结论是___________。

(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是___________。

A．12%、60℃　　　　　 　　 B．8%、40℃　　　　　 　　 C．10%、70℃

(5)该小组配制50g 10% Na2CO3溶液的流程图如下所示:

该小组应称量Na2CO3的质量为__________g，若称量Na2CO3固体时指针向右偏转，则应____________________________直到天平平衡．

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日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。

（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。

（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。

（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。

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日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是　　　　 （填实验编号）。

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　　　　　　 （填实验编号），结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　　　　　　　　　　 。

（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　　　　　 （选填“大”或“小”）。

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　　　　 （填标号）

a.酚酞试液　　 b.稀盐酸　　 c.氯化钠溶液　　 d.氯化钙溶液

（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　　　　 或 　　　　 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　 （写一个）。

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Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小明决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究，请你参与。

（进行实验）

实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如表：

请你分析表中数据回答：

（1）碳酸钠俗称_____，溶液碱性最强的是_____（填实验编号）。

（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是_____。

实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如表：

（3）实验二的目的是_____。

[反思与评价]

（4）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：Na2CO3+H2O═NaHCO3+_____。

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Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。

[进行实验]

实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：

实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

[解释与结论]

（1）碳酸钠俗称是_______。

（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是________。

（3）实验二的目的是______。

[反思与评价]

（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。

（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____

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（2015秋•山亭区期末）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有　 　　　 　　　 　 的功能．

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是　 　　　　　　 （填字母序号）．

a．铁锈　　　　　　　　 b．油渍　　　　　　 c．水垢

（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为　 　　　　 　 ．该反应的基本类型为　 　　　　 　　 　

（4）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，NaOH在水中会解离处Na+和OH﹣，以次类推H2SO4在水中会解离出的离子是　 　　　　　　　　 　 （填离子符号）

（5）利用如图2中的实验仪器（试管、烧杯、酒精灯、玻璃杯、温度计、PH试纸等）和药品（紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），设计两种不同的方案证明如图2中的两种物质发生了化学反应

方案一：　 　　　　　　　　　　　　　　

方案二：　 　　　　　　　　　　　　　　

（6）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液．反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　 　

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生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果，根据下表完成问题。

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有___________的功能。

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________。（填字母序号）。

a．铁锈　 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为___________。

（4）“污渍爆炸盐”的主要成分为“过碳酸”（2Na2CO3•3H2O2），俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如图2：

①过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是___________。

②在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是___________

A．稀硫酸

B．硫酸钠

C．二氧化锰

D．澄清石灰水

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水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____作用，在生活中人们可用_____的方法降低水的硬度；

（2）某同学自制如图所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____，净化后的水_____（填“是”或“不是”）纯净物；

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%﹣20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaC1溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水的质量为_____g；

（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出防止水污染的一种措施：_____。

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