嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和FeSO4·7H2O,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作,若在实验室中进行,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___;
(2)若试剂b为Fe粉,则反应①是我国古代炼制金属的一种方法,被称为_______;
(3)红褐色沉淀与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式____________;
(4)硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液,经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O;操作为蒸发浓缩、_______、过滤.
九年级化学信息分析题困难题
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和FeSO4·7H2O,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作,若在实验室中进行,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___;
(2)若试剂b为Fe粉,则反应①是我国古代炼制金属的一种方法,被称为_______;
(3)红褐色沉淀与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式____________;
(4)硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液,经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O;操作为蒸发浓缩、_______、过滤.
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是 .
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 .
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 .
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65~80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2 )产生硫酸盐,进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图:
(1)黄铜矿的主要成分 CuFeS2中,Fe、Cu 的化合价均为+2,则 S 的化合价为_____。配平化学方程式:4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O,x、y、z 依次为_____。
(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,该反应所属基本类型是_____;另一反应的化学方程式是_____。
(3)操作Ⅰ包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确的操作顺序是_____(填序号)。在实验室,过滤所用的玻璃仪器有_____。
(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化,该试剂可以是_____(填化学式)。
(5)若所用废铁屑含有少量铁锈,对产品纯度有无影响?_____。
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65〜80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图:
(1)废铁屑与混合溶液发生的反应包括:,该反应所属的基本反应类型是___________。
(2)操作I包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确的操作顺序是___________(填序号);
(3)操作Ⅱ中需加入一种试剂实现其转化,该试剂可以是____________。
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(3分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是 。
(2)若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 。
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
(1)分离出矿渣的操作是_____。
(2)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为_____。
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(3分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式:________;
(2)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离“操作2”应为蒸发浓缩、、过滤。
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黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为硫酸铁和硫酸铜(溶质之间不发生反应)。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料绿矾(FeSO4·7H2O)并得到副产品铜。主要步骤如图所示:
(1)已知步骤I中,铁与硫酸铁发生化合反应,请写出该反应的化学方程式_________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式_________。
(3)步骤Ⅰ中,加入的铁屑应过量的目的是_________。
(4)步骤Ⅲ得纯铜的方法是:加过量X、过滤、洗涤、干燥,其中X是_______(填名称)。
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绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉(含杂质)主要成分为CuFeS2制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下
(相关资料)
①氢氧化亚铁不稳定,在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。
②三价铁离子能和金属铁反应,方程式为:Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。
④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 |
(问题解答)
(1)将黄铜矿粉粹的目的是____________。
(2)在调节pH时,为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出,需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节,不选用NaOH溶液进行调节,理由是_______。
(3)最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤,不用水进行洗涤的目的是_______。
(4)黄铜矿粉能够在细菌作用下,与硫酸和氧气发生反应,请写出反应1的化学方程式_______
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金属在生产、生活中应用广泛。
(1)下列矿石可以用来炼制金属铝的是_____(填字母序号)
A 黄铜矿(主要成分CuFeS2)
B 闪锌矿(主要成分ZnS)
C 方铅矿(主要成分PbS)
D 硬水铝矿(主要成分A1O (OH))
(2)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3) 和一氧化碳炼铁,该反应的化学方程式是_____。
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