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（2009•西城区一模）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定．他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．相关的实验数据记录如表：
（1）分析上表数据可知，编号为______组的同学其剩余固体质量的数据不合理．组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 6.0 40.0 0.4 2 6.0 40.0 0.4 3 6.0 50.0 0.6 4 6.0 50.0 0.4
（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？
（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的______（填字母）．
A．加入稀硫酸的体积
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定．他们将几枚旧校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加人一定体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．相关的实验数据记录如下：
（1）分析上表数据可知，编号为______组的同学其剩余固体质量的数据不合理．组别编号 样品质量（g） 加入稀硫酸体积（mL） 剩余固体质量（g） 1 6.0 40.0 0.4 2 6.0 40.0 0.4 3 6.0 50.0 0.6 4 6.0 50.0 0.4
（2）①根据第1组同学记录的数据计算，6.0克样品跟稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
②该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（答案保留1位小数）．
（3）如果旧校徽已生锈，①中计算产生的氢气质量将比实验得到的氢气质量要大．你认为要准确地测得样品中单质铁的含量，前面实验中称量“剩余固体质量”应该改成称量下列中的哪一项？______（填字母）
A．加人稀硫酸的质量
B．反应完全后烧杯中所有物质的质量
C．加人稀硫酸的质量和反应完全后烧杯中所有物质的质量．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。碱石 灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收 相关物质．探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的 C、D 质量，分别为：m、mC1、，mD1．
Ⅱ．将质量为 m 的样品装入 B 玻璃管中，按图连接好装置，进行操作 X．
Ⅲ．关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹 c，给玻璃管加热．
Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却． Ⅴ．再次称量 C、D 的质量，分别为 mC2、mD2．请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中操作 X 具体为____；
（2）C 中所装药品为____；
（3）D 中发生反应的化学方程式为____；
（4）步骤Ⅳ打开弹簧夹 a 通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是____；
（5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为____．
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实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
NaCO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是_____
（2）装置C中所装药品为_____
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置E的作用_____
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。
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实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
NaCO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是_____
（2）装置C中所装药品为_____
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置E的作用_____
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。
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（2011年浙江丽水，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：
组别编号
样品质量（克）
加入稀硫酸质量（克）
剩余固体质量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是________。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为________。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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（2011年浙江金华，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
组别
样品质量（克）
加入稀硫酸质量（克）
剩余固体质量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是________。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为________。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
Na2CO3+CO2↑+H2O。碱石 灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量且能完全吸收 相关物质．探究过程如下：
NaCO3+H2O+CO2↑