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小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成．A实验的作用是______．他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验实验现象是______．
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
| 试管 | A | B | C | D | E | F |
| CuSO4溶液/毫升 | | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
| 水/毫升 | 4 | 3.5 | 3 | V1 | V2 | |
| 收集H2所用的时间/秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
1试管D中加入水的体积V1=______毫升；
2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是______．
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某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。
小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。
（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？
（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 稀硫酸体积（mL） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 硫酸铜溶液（mL） | 0 | 2 | V | 7 | 10 |
| 水（mL） | 10 | 8 | 5 | 3 | 0 |
| 收集10mL氢气所需时间（s） | 26 | 20 | 14 | 10 | 31 |
（实验结论与反思）
（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。
（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。
（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。
（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| _______ | ________ |
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实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明用此法制取氢气时发现问题：制得的氢气有刺激性气味。
提出问题：气味是哪来的？
查阅资料：锌与浓硫酸发生如下反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + SO2↑+ H2O
SO2无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液退色。
猜想与假设：可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO2
设计实验：小明试设计了如下实验装置，用于探究活动。
探究1：小明将发生装置与C、E连接，用1：2、1：3、1：4等不同浓度的硫酸进行实验。（温馨提示：上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：
（1）C应连接的发生装置是__________。
（2）利用该组实验探究二氧化硫的产生与硫酸浓度的关系，小明判断有SO2产生的依据是_________。
（3）小明的该设计中，应该还有后续装置，其作用是__________。
探究2：探究SO2的体积含量。
小明想用C装置中测定收集到的气体中SO2的体积含量。应进行的操作是__________。计算二氧化硫含量的方法是___________。
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某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；……
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。
【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。
步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。
| 编号 | 20%的稀硫酸各20mL | 锌粒 | 收集1瓶氢气所需的时间 |
| ① | 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL | 1g | 2分10秒 |
| ② | 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL | 1g | 3分01秒 |
锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。
【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
| ① | 取1g锌粒于锥形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸 | ______________ | 产生氢气的速率较快与铜单质有关 |
| ② | __________________ |
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小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：
| 组别 | 相同的铝片 | 氢离子浓度相同的酸溶液 | 反应现象 | 反应片刻后添加某种试剂少量 | 反应现象 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL稀硫酸溶液 | 气泡产生速度适中 | NaCl | 明显加快 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸溶液 | 气泡产生较快 | Na2SO4 | 无明显变化 |
通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）
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小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：
组
别 | 相同的
铝片 | 氢离子浓度相同的酸溶液 | 反应现象 | 反应片刻后添加某种试剂少量 | 反应现象 |
| 1 | 1g铝片 | 5mL稀硫酸溶液 | 气泡产生速度适中 | NaCl | 明显加快 |
| 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸溶液 | 气泡产生较快 | Na2SO4 | 无明显变化 |
通过对上表的比较，写出你发现的一个问题是______．通过比较，你能得出的两个结论是（1）______；
（2）______．
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小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．稀盐酸
C．蒸馏水
D．澄清石灰水
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小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A. 氢氧化钠溶液
B. 稀盐酸
C. 氯化钠溶液
D. 澄清石灰水
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实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是
（ ）
A．往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸
B．往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸
C．往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
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小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.氯化钠溶液
D.澄清石灰水
ZnSO4 + SO2↑+ H2O