“侯氏制碱法”的生产原理是:先将氨气通入饱和食盐水中,再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水,得到碳酸氢钠晶体,分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。
NaCl和NH4Cl的溶解度表:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |
请根据提供的信息,回答问题:
①10℃时,NaCl的溶解度是______;
②如 图中,表示NH4Cl的溶解度曲线是_______(填“A”或“B”)。
③常温20℃时,配制的饱和食盐水的质量分数为_____,将食盐水的温度提高,溶液中溶质的质量分数也将提高,而实际生产中往往在常温下进行,这样做的理由是____________________;
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同,表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_______(选填I、II、III、IV);
⑤生产中通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,下列做法可行的是______(选填编号)。
A.增大压强 B.升高温度 C.增加水量
九年级化学信息分析题困难题
“侯氏制碱法”的生产原理是:先将氨气通入饱和食盐水中,再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水,得到碳酸氢钠晶体,分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。
NaCl和NH4Cl的溶解度表:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |
请根据提供的信息,回答问题:
①10℃时,NaCl的溶解度是______;
②如 图中,表示NH4Cl的溶解度曲线是_______(填“A”或“B”)。
③常温20℃时,配制的饱和食盐水的质量分数为_____,将食盐水的温度提高,溶液中溶质的质量分数也将提高,而实际生产中往往在常温下进行,这样做的理由是____________________;
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同,表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_______(选填I、II、III、IV);
⑤生产中通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,下列做法可行的是______(选填编号)。
A.增大压强 B.升高温度 C.增加水量
九年级化学信息分析题困难题查看答案及解析
(2分)利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示:
(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是;
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 ________。
九年级化学信息分析题中等难度题查看答案及解析
侯德榜制碱法的原理是:先后将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打(白色沉淀)和一种铵态氮肥,其反应的化学方程式为:_____;再加热分解小苏打得到纯碱;其中铵态氮肥可以用熟石灰检验其中的铵根离子,其化学反应方程式为_____。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列有关“侯氏制碱法”的叙述中,不正确的是
A.加热时的稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,是向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,即可析出 NaHCO3 固体,将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示:
(1)操作Ⅲ的名称是_____。
(2)氨气极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为 氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是_____;
(3)写出制取碳酸氢钠的化学方程式_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710g | 0.9g |
工业纯碱标准:(Na2CO3%≥) | ||
优等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:_____;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为_____.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:_____,反应①加适量的盐酸,适量是指_____.
(2)检验挥发性气体C的方法_____.
(3)上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).
A挥发性气体C; B溶液D; C氢氧化镁;D化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____(写化学式).
含量测定:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=_____g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?_____(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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