合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(ml) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
九年级化学计算题困难题
合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(ml) | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:
(1)m的数值 。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。
实验一:
称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中,30g 稀盐酸于小烧杯中,将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。
实验数据见下表。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
(1)m=_____,
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?_____,
(3)在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像_____,
实验二:
(4)先连接好装置并检查装置气密性,然后装好一定量样品,最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入,则可能造成的后果是_____。
(5) 实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 70.0 | 95.0 | 98.0 | 99.0 | 99.5 | 99.8 | 99.9 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成H2的体积是_____mL。
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黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。 请解答一下问题:
(1)黄铜属于_______材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数_______;
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黄铜是铜锌合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20 g样品向其中加入98 g 10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2 g。请计算:(1)该黄铜样品中铜的质量分数_______;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
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(6分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有广泛的用途,可以制作机器零件、仪表等.某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
(1)通过分析上述数据可知,第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应;
(2)黄铜合金中锌的质量为 g
(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
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