叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．[查阅资料]...

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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：________．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：________．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是________．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用________；若无装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为________（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．

九年级化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式　　　　　。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为　　。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）　　　　；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，　　　　　　　，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：　　　　　　　。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL　　　　 B.1 L　　　　 C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式　　　　　　。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；　 ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为　　　　。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）　　　　；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，　　　　　　　，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：　　　　　　　。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL　　　　　 B.1 L　　　　 C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式　　　　　　。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为　　。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）　　　　；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为　　　　　　　。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，　　　　　　　，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：　　　　　　　。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL　　　　　 B.1 L　　　　 C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：________．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：________．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是________．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用________；若无装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为________（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
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（10分）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
【问题探究】
⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：
________①。
⑵工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：
________②________。
⑶为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验
装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是________③________。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用________④ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是________⑤________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为________⑥________（填字母序号，可重复）．
⑷该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测。取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。
②计算该样品中纯碱的质量分数。

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（2011•大兴区一模）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
查阅资料
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
问题探究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式______．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）______．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是______．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是______；若无装置C，对测定结果造成的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是______．
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为______（填字母序号，可重复）．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）

九年级化学探究题困难题查看答案及解析
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）

九年级化学探究题困难题查看答案及解析
叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【查阅资料】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂．
（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X．则为______，实验室检验该气体使用的试纸是湿润______．根据制备反应，工业级NaN₃中会含有Na₂CO₃．试分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因______．
【Na₂CO₃质量分数测定】
为进一步测定NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数设计如下图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，______；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
③准确称得叠氮化钠（NaN₃）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X最适宜选用______．写出B中生成气体的反应方程式______．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果______（填：“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是______．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究：
（查阅资料）
（1）NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成；
（2）碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
（3）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
（问题探究）
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化学方程式表示)_____。
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置：
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请装置II中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____。
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a. 称量装置D；b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____（填字母序号，可重复）。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析