A | B | C | |
现象 | ______ | ______ | ______ |
九年级化学解答题中等难度题
A | B | C | |
现象 | ______ | ______ | ______ |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验,探究燃烧的现象。点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一只烧杯A,如图,将另两支蜡烛放在烧杯中,然后向烧杯C中加适量碳酸钠和盐酸。(注:碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳气体,二氧化碳气体的密度比空气大)
(1)请你帮助他们填写下表______________。
(2)从燃烧的对比实验中得到的初步结论是:
①________________________________________。
②________________________________________。
九年级化学实验题简单题查看答案及解析
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 |
证明有水生成 | ||
证明有二氧化碳生成 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学小组经查阅资料发现:镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应,还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣,设计了如下实验方案进行探究:
活动一:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量的气泡和白色不溶物。
(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象。则该气体为_____。
(2)同学们对白色不溶物做出如下猜测:
(猜想假设)①白色不溶物可能是Mg(OH)2;
②白色不溶物可能是MgCO3;
③白色不溶物可能是_____。活动二:设计定量实验确定白色不溶物成分。
(查阅资料)①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
请写出MgCO3加热分解的化学方程式:_____。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取反应结束洗净后的白色不溶物,加入足量的_____。 | 观察到_____ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②称取一定量白色不溶物,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量 | _____ | 白色固体只含有MgCO3 |
(反思评价)同学们通过计算发现上述结论不正确,原因_____,他们通过讨论对上述实验又进行了改进,则该装置的正确连接顺序(装置可重复使用且每步反应均能完全进行):加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组做了如图所示实验,当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时,发现有大量气泡产生,并产生大量白雾,蜡烛燃烧更旺,但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
(知识回忆)写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式:_____。
(问题1)导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么?
(作出猜想)猜想一:燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭;
猜想二:白雾是水雾导致蜡烛熄灭;
小组同学经过讨论,排除了猜想一,其理由是_____。
(实验1)向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水,另一只依次加入MnO2和H2O2溶液,若观察到_____的现象,则猜想二正确。
(查阅资料)水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关,并且H2O2溶液的溶质质量分数越大,产生的水雾越多。
(问题2)为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢?
(实验2)分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。
H2O溶液 | 5% | 10% | 30% |
温度变化曲线 |
(解释与结论)
(1)该对比实验过程中不需要控制的条件是_____。
A H2O2溶液的初始温度相同 B 反应开始的时间相同 C 二氧化锰的质量相同
(2)根据实验2,可得出的一个结论是_____。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
实验设计是化学实验的重要环节。化学兴趣小组的同学们利用蜡烛和烧杯进行了以下探究,请回答有关问题。
(1)观察I中蜡烛燃烧情况,与其灭火原理相同的生活实例是 ;
(2)利用干冰也可以使杯中蜡烛熄灭,向烧杯中加入干冰时用到的仪器是 ,蜡烛熄灭的原因是 ;
(3)Ⅲ中现象是 ,有关反应的化学方程式是 ;
【提出问题】不改变Ⅲ中化学反应原理及装置,如何让蜡烛快速熄灭?
【设计方案】方法①:将碳酸钠粉末配制成碳酸钠溶液;
方法②: ;
【观察现象】方法①和②中蜡烛均能快速熄灭;
【分析与结论】方法①中蜡烛很快熄灭的微观解释是 ;
【反思与交流】由上述实验可知影响化学反应快慢的因素有: 。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。
(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。
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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。
(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。
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初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。
(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
初三某化学兴趣小组同学.依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究.
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体.
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____.
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组.
①乙组实验结束后可观察到天平_____________(是或否)平衡;此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律.
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和.
(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:___________.
(实验分析)化学反应的过程是_________重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子__________没有改变,原子的__________没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律.
(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_________________.
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