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请根据题意回答下列问题．
（1）为什么铁生锈后质量会增加？请用质量守恒定律加以解释．
（2）设计实验测定本地区的土壤酸碱性（简要写出步骤）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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请回答下列有关金属的问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈。小明同学发现生锈后的铁钉质量会增加，于是得出“质量守恒定律”也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
（2）某化学兴趣小组为测定Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，设计了如下方法：
先将粗细相同的铝丝和铁丝分别放入稀盐酸溶液中，然后将铜丝放入硝酸银溶液中。试回答下面问题：
实验发现，短时间内铝丝表面无气泡产生，几分钟后产生大量气泡。产生该现象的原因可能是什么？
小明同学分析认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和他一起设计实验方案并进行实验，达到探究目的。
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根据题意回答问题：
（1）用质量守恒定律解释：镁带燃烧后生成物的质量增加。
（2）若用镁带燃烧来验证质量守恒定律，应如何改进实验装置？
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某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释．
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（2006•河南）某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释．
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请根据题意，回答下列问题．（要求写出实验操作步骤、现象和结论）
（1）有两瓶无色液体，分别是水和过氧化氢溶液．请你设计简单的实验加以区分．
（2）有两瓶无色气体，分别是空气和氧气．请你设计简单的实验加以区分．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是_______，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_______，若要使该实验测得的质量相等，需要将实验装置改为________容器。
（2）以上两个实验中，满足（可以验证）质量守恒定律的是________。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是_____。
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在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是__________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_________________________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_____________________。
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是_________________。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是__。
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在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______。
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是_______。
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在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______。
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是_______。
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