（2012•晋江市质检）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑． 某工厂要生产出120t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？
Mg+Cl2↑． 某工厂要生产出120t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？ 九年级化学解答题中等难度题
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（3分）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：
MgCl2 
Mg + Cl2↑。某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？
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Mg+Cl2↑． 某工厂要生产出120t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？ 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
（1）从海水中获得的氯化镁电解可以得到镁和氯气。镁是一种银白色金属，具有密度小、硬度小的性质，其合金被广泛用于军事、航空工业中。镁过去还被用于照相机的闪光灯，称作“镁光灯”，这是由于镁条在空气中点燃，与氧气反应发生燃烧，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁。
①上述叙述中，描述镁的物理性质有_______；描述镁的化学性质有__________。
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化，并指出反应的类型。
反应一：文学表达式为_______，反应类型为___________；
反应二，文字表达式为_______，反应类型为___________。
（2）下图是配制溶脂质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①在溶液的配制过程中，玻璃棒的作用是_______。
②称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则制取的NaC1溶液的质量为________。
量取读数时，视线与液体的______保持水平：读数时，目光俯视刻度线，则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈了（锈未脱落），若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
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（1）从海水中获得的氯化镁电解可以得到镁和氯气。镁是一种银白色金属，具有密度小、硬度小的性质，其合金被广泛用于军事、航空工业中。镁过去还被用于照相机的闪光灯，称作“镁光灯”，这是由于镁条在空气中点燃，与氧气反应发生燃烧，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁。
①上述叙述中，描述镁的物理性质有_______；描述镁的化学性质有__________。
②用文字表达式表示上述叙述中的两个化学变化，并指出反应的类型。
反应一：文学表达式为_______，反应类型为___________；
反应二，文字表达式为_______，反应类型为___________。
（2）下图是配制溶脂质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①在溶液的配制过程中，玻璃棒的作用是_______。
②称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则制取的NaC1溶液的质量为________。
量取读数时，视线与液体的______保持水平：读数时，目光俯视刻度线，则所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈了（锈未脱落），若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
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铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、 船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某铝合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)； Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的___________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有________ 。 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的___________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有_________ 。 |
【探究结论】猜想 _________成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___________________。
【拓展与分析】
为了验证铝、铁的金属活动性强弱，小刘同学设计了如下实验方案：把表面积相同的铝丝和铁片同时投入到相同体积的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。请你评价该方案在操作过程中和控制变量上的不足之处。
操作过程中的不足之处___________________。
控制变量上的不足之处________________________。
请你再设计一种不同类型的实验方案，验证铝、铁的金属活动性强弱。________________。
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铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有___________(填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的_______________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论：猜想__________成立。
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：__________________。
方案二：_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_________________；②___________________。
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p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
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p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
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p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
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